第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列描述与盐类水解无关的是 A．使用泡沫灭火器灭火 B．与混合施用会降低肥效 C．刻蚀铜电路板用氯化铁作腐蚀液 D．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl- C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列物质属于强电解质的是 A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸 6．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液混合 7．常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．溶液中： C．反应的平衡常数K约为 D．当混合液中时，应控制 8．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知： ①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 ③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9 下列说法中不正确的是 A．在脱硫过程中，可能转化为 B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为： C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂 D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、 9．下列说法中正确的是 A．时溶液呈酸性 B．在常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13 D．将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 10．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是 A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e 11．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是 A．溶液与反应放出 B．溶液的大于1 C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D．溶液可使紫色石蕊变红 12．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃) (ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)； 25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示， 下列说法正确的是 A．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小 B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L C．当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L D．若溶液pH减小，则 的值将增大 13．下列叙述错误的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＜7 C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中 D．25℃时，的硫化氢溶液和等浓度的硫化钠溶液的导电能力不相同 14．下列物质中对水电离无影响的是（ ） A．NaCl B．NaHCO3 C．FeCl3 D．H2SO4 15．有关下列图像的说法正确的是 A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性： C．图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的 D．图丁表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大 二、填空题 16．填空。 (1)25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl气体成加入NaOH固体以调