第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 2．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 3．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是 A．固体A的主要成分是SiO2 B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8 C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿 D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O 4．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将装有NO2气体的玻璃球放入热水中 红棕色加深 玻璃球中存在反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 B 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有SO2 C 测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的大 元素的非金属性C<Cl D 向NaCl与NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2+)>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) 6．下列溶液不一定呈酸性的是 A．c(OH-)＜c(H+)的溶液 B．NaHSO4溶液 C．常温下pH＜7的溶液 D．与Al反应产生氢气的溶液 7．已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是 A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF) C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2) 8．关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是 A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当) B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．NaN3既是还原产物又是氧化产物 D．生成1molNaN3，共转移4mol电子 9．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF B．K(HF)=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 10．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向溶液中加入，溶液的升高 ⑤给溶液加热，溶液的升高 ⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥ 11．下列除去杂质的操作或方法中，能达到实验目的的是 选项 主要成分(杂质)