上海市徐汇中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

徐汇中学2022学年第二学期高二年级 出卷人：钱张敏 期末考试化学试卷 审卷人：聂济敏 考试说明： 1.本试卷共4页，满分100分，时间60分钟。 2.本试卷包括四道综合题，每个综合题中的选择题均为不定项选择题，每题有1-2个正确选项。 3.请将正确答案填写在答题纸上，填写在试卷上不得分。 相对原子质量：H-10-16Ag-108Na-23 Fe-56C-35.5C-12 一、合成化学药物（24分)】 对乙酰氨基酚俗称扑热息痛，具有解热镇痛作用，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及 缓解轻至中度的疼痛症状。工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C和C2分别互为同分异构体，无机 产物略去）。 OH OCH CH,C-NH 8 (扑热息痛) (B2 已知：R-NO2 Fe+HC1→RNH,请按要求填空。 1.写出 的名称 2.②的反应条件和试剂是 3.写出以下反应的反应类型：① ④ 4.C,的结构简式为 其中的官能团名称为 5.由D生成扑热息痛的化学方程式为 6.工业上设计反应①②③，而不是直接通过反应②得到C、C2,其目的是 7.写出3种符合下列要求的扑热息痛的同分异构体： (1)对位二取代苯，且苯环上两个取代基一个含氨不含碳、另一个含碳不含氮； (2)分子中两个氧原子与同一原子相连； 8结合所学知识并参照上述合成路线，设计以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备聚合物tW 的合成路线。（合成路线的表示方式为：甲 反应试剂乙反应试剂 反应条件 反应条保目标产物) 二、探究海洋中的化学物质（24分) 我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、 镁等重要的化学物质。 食盐是一种食品添加剂，也是一种重要的工业原料，如生产烧碱、纯碱、盐酸等。 9.海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用 原理，进行海水淡化。 A.过滤 B.蒸馏 C渗析 D.萃取 10.某海水样品测得其pH值约为8.0-8.5（常温下），以下物质中，可能使海水呈碱性的有 A.MgCla B.NaCl C.KBr D.NaHCO; 1L.在浓氨水中通入过量CO2后，加入NaCl颗粒可制得碳酸氢钠，写出另一产物的电子式 12.常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7,此时溶液中NH4十NH·HzO] [C时（填“” “<”或“=”)； 13.碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液的说法错误的是 A.两种溶液之间不能相互转化 B.均存在水解平衡 C.均呈碱性，且加热后碱性都增强 D.均存在Na-[H2CO3]+[HCO]+[CO2] 海水与镁一镁是重要的国防金属，世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的流程图： 海水（主要含 溶液 试剂a NaC和gSO等 MgO试剂6，gC阳X无水 沉淀 海液厅 MgCb 14.试剂a可以为 (填“Cao”或“CaC0,”),该物质属于」 A.强电解质 B.非电解质 C.弱电解质 D.离子化合物 15.上述流程中，由氯化镁溶液得到无水氯化镁的过程是将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到 MgC2:6HO,后将该晶体在X气流中加热得到无水MgC,则X物质可能为 A.Cl2 B.N2 C.HCI D.C02 16.写出氢氧化镁和试剂b反应的离子方程式 17.常温下，取氨氧化镁悬独液，加一定量的水进行稀释（稀释后仍为悬浊液）， 在右图中补全稀释过程中pH值随加入水的体积的变化示意图。 卫人水 18.在氢氧化镁悬浊液中加入CuSO4,现象为 写出该过程中的化学反应 原理 (已知Ksp(Mg(OH)2-5.6×1012 Ksp(Cu(0H2尸2.2×1020)。 2 三、常见元素的化学反应（26分) 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以C0和H为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。 对甲烷而言，有如下两个主要反应： DCH4(g)+Ox(g)=CO(g)+2Ha(g) ）△H=-36 kJ-mol-1 ②CH4(g)+HO(g)=CO(g+3H2(g)△H=+216 kJ-mol-1 19.若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有C0、H2,假设体系温度不变， 则参与反应的O2(g)与H2O(g)的体积比为 ；当生成1 mol CO,转移电子的数目为 甲醇催化脱氨可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 20.写出上述反应的热化学方程式 能量(EJ C) 能E 2L.该反应的△H0(填>”或“<；过程I的活化能为 1 mol HCHOIg 10lH,g总能E 生政物分子 反应热大小比较：过程I(填“>