第2章 分子结构与性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》巩固基础题 一、单选题 1．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：X＞Y＞Z C．简单氢化物的键角：Z＞Y D．最高正化合价：X＞Z＞Y 2．氯化铍()是一种很重要的化学试剂，可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是 A．直线形、sp B．形 C．三角锥形、 D．三角形、 3．下列关于分子结构和性质的说法中，正确的是 A．和都是正四面体形分子，且键角都为 B．、CH4、三种分子的键角依次增大 C．、、三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构 D．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水 4．下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 5．下列说法或表达方式中不正确的是 A．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱 B．N2H4分子的结构式 C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 6．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是 A．Si的电负性小于N的电负性 B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性 C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子 7．X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A．直线 B．V型 C．四面体 D．三角锥型 8．下列说法正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小 9．氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A．结构为四面体结构 B．为离子化合物 C．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等 D．遇水可发生反应： 10．下列化合物中只存在离子键的是 A． B．HBr C．NaOH D．KCl 11．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 12．下列事实可用氢键解释的是 A．氯气易液化 B．乙醇易溶于水 C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解 13．下列说法不正确的是 A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 二、填空题 14．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH。 (1)Cr3+基态核外电子排布式为____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是____(填元素符号)。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____。 (3)1mol[Cr(H2O)6]3+中含有σ键____mol；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。 15．回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是_________。B和N相比，电负性较大的是_________(填元素符号)；BN中B元素的化合价为_________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_________。 (2)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_________。 (3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_________(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/kJ·mol-1 578 1 817 2 745 11 578 …… ②Ge元素可能的性质或应用有_________。 A．是一种活泼的金属元素            B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料