2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---- 物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----物质的结构与性质 1．（2023春·江西抚州·高三金溪一中校联考阶段练习）NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 (1)以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为___________。 (2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示， 该反应的化学方程式为___________。 (3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ①NaHCO3分解得Na2CO3，的空间结构为___________。 ②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3.NH3极易溶于水的原因是___________。 ③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是___________。 (4)NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。比较沸点：NH3BH3___________CH3CH3(填“>”或“<”)。 (5)HEC中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表： HO-OH 346 247 207 A-A键的键能依次降低的原因是___________。 2．（2023·湖南衡阳·统考一模）铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 (1)基态铜原子的价电子排布为_______，其核外有_______种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有_______(填元素名称)。 (2)铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：)数据如表所示： 745.5 1957.9 3555 5536 7700 9900 906.4 1733.3 3833 5731 7970 10400 的原因是_______ (3)利用的盐酸溶液能吸收形成氯化羰基铜(Ⅰ)[化学式为]的性质，在过量时，可定量测定气体混合物中的含量，化学方程式为： 2CuCl+4CO。 相关元素的鲍林电负性数值如表所示： 元素 C O H 电负性 1.9 3.0 2.5 3.5 2.1 据此判断中存在的化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)，与互为等电子体的离子为_______；氯化羰基铜(Ⅰ)中原子的杂化方式为_______； (4)下列事实与解释不相符的是_______ 选项 事实 解释 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强 B 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键 C 易溶于而微溶于 和为非极性分子，而为极性分子 D 酸性弱于 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱 3．（2023·浙江·高三统考专题练习）硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。 (1)写出基态硼原子的价电子排布图：_______，同周期中第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。 (2)是合成氮化硼纳米管的原料之一，中B原子的杂化方式为_______。 (3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。                     H3BO3的层状结构 ①晶体中含有_______mol氢键。 ②分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)中的H—B—H的键角。 (4)氮化硼晶体有多种相结构，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，它们的晶体结构如图所示。 ①六方相氮化硼的化学式为_______，其晶体中存在的作用力有_______(填字母序号)。 a．范德华力            b．键            c．离子键 ②六方相氮化硼晶体俗称“白石墨”，石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是_______。 ③立方氮化硼晶体其晶胞如图所示。晶胞中含有_______个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有_______个。 4．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)Xe是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．    B．    C．    D． (2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______，其中P采取_______杂