2024届高三新高考化学大一轮专题训练-- -工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）某含镍废催化剂中主要含有，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如图所示： 部分金属化合物的Ksp近似值如表所示： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 NiCO3 Ksp近似值 1.0×10-17 1.0×10-38 1.0×10-34 1.0×10-15 1.0×10-5 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。 (2)“酸浸”所使用的酸为______。 (3)“操作A”为______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 2．（2023·全国·高三专题练习）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(写化学式)。 (2)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_____，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。 (3)“粗硼酸”中的主要杂质是_____(填名称)。 3．（2023秋·广东深圳·高三深圳市高级中学校考期末）I．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： (1)碳酸氢钠俗名小苏打，是重要的化工产品，写出它的一种用途________。 (2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式_____________。 II．利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。请回答下列问题： (3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式___________。 (4)b物质是___________(化学式)，可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应中还原产物是_________。(离子符号) (5)酸性：HClO4_________a (填>、<、=)。 III． 某同学利用工业废液[主要溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3]为原料制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程图。 请回答下列问题： (6)试剂X最好选用_______(名称)，固体为___________(化学式)。 (7)由溶液2得到FeSO4·7H2O 需经过_________、_________，过滤、洗涤、烘干等操作。 4．（2023·全国·高三专题练习）以含钛高炉渣(主要成分为，还含有少量、、)为原料生产的工艺流程如图所示： 相关离子起始浓度为时，形成沉淀的范围如表所示： 相关离子 开始沉淀的 沉淀完全的 (1)“浸出液”中以的形式存在，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 (2)“还原”的目的是_______(用离子方程式表示)。 (3)在隔绝空气的条件下，在焙烧得到，该反应的化学方程式为_______。 5．（2023春·四川遂宁·高三射洪中学校考阶段练习）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A主要成分的化学式为______。 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O。 (5)常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。 (6)已知：Ksp(BaCO3)=2.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=______。 6．（2023·辽宁大连·统考二模）央视报道王者归“铼”，我国利用新技术提纯稀有金属铼()，为航空航天发动机领域作出重要贡献。一种以钼精矿(主要成分为)为原料提纯铼的工艺如下：    已知：①加压焙烧后的产物中有