第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液混合 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中，σ键的数目为 B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 3．常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是 A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强 B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3 C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012 D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、SO B．遇淀粉变蓝的溶液中：、、SO、 C．使KSCN溶液变红的溶液中：、、、SO D．由水电离的的溶液中：、NH、NO、 5．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是 A． B． C． D． 6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH等于4 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．《本草纲目》载有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是指 A．K2CO3 B．Na2CO3 C．KOH D．NaOH 8．℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH·H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为 A．483.3g/100g水 B．61.5g/100g水 C．133.3g/100g水 D．333.3g/100g水 9．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw B．a→b，HCO的水解程度减小 C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD216O含中子数目为 B．和足量反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中氧原子数为 D．标况下，溶于水所得溶液中，、、和微粒总数为 11．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA 13．下列操作对应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．向溶液中通入少量氯气： D．向溶液中滴加过量溶液： 14．下列关K、、的说法正确的是 A．表示水的电离平衡常数 B．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 C．室温下，说明的电离度一定比的大 D．达平衡后，改变某一条件时K不变，则的转化率可能增大、减小或不变 15．下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液蚀刻铜制电路板： B．向溶液中滴入少量氨水： C．向ZnS沉淀中滴加溶液： D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 二、填空题 16．测定晶体中的含量：称取样品配成溶液，量取于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。 (1)滴定时发生的反应为(白色)。则滴定终点的现象是_______。 (2)晶体中KSCN的质量分数为_______。 17．C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。 (1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。 ①HCN在水溶液中的电离方程式为_______。 ②25℃时KCN溶液中的水解常数_______(保留一位小数)。 ③0.2 mol/L的KOH溶液与0.4 mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是_______(填“>”、“<”或“=”)。 ④已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=_______。 (2)