2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---化学反应原理综合题 1．（2023春·北京西城·高三北师大实验中学校考阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除H2S有多种方法。 (1)沉淀法。 将H2S气体通入ZnSO4溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，反应不完全。如果在ZnSO4溶液中先加入CH3COONa，再通入H2S气体，则可得大量ZnS沉淀。含CH3COONa的ZnSO4溶液吸收H2S的离子反应方程式是___________。 (2)沉淀氧化法。 在含H2S的废气中混入O2形成混合气体，并将混合气体通入酸性的FeCl3和CuCl2的混合溶液中。反应过程如图所示： a．反应Ⅱ的离子方程式是___________。 b．资料1：Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用： i．Cu2+ + Fe2+ =  Cu+ + Fe3+ ii．___________ (将反应ii补充完整) c．在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________。 d．该过程的总反应方程式是___________。 (3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。 已知：硫蒸气为Sx(不同温度下x可能为2，4，6或8)，若反应在不同温度下充分进行后，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在此温度范围内分解的化学方程式为___________。 2．（2023秋·吉林长春·高三营城第一高级中学校考阶段练习）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表： 物　质　 浓度/mol·L－1 时间/min NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 (1)10～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____________。 (2)写出该反应的平衡常数的表达式K=_________ 。 (3)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 。(填序号字母) A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2) C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 (4)30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________。 (5)一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______(填“增大”“不变”或“减小”)。 3．（2023·全国·模拟预测）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： (1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示： 名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇 /() -285.8 -890.3 -283.0 -726.5 已知：   则  _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应：   副反应：   在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol和a mol发生反应，起始总压强为21.2MPa.实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示： 已知：的选择性。图甲中表示平衡时的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_______mol，主反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 (3)一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示： 该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向极移动_______(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为_______。 4．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）合成氨反应为： △H (1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)： ①步骤c的化学方程式为________。 ②下列关于合成氨的说法不正确的是________(填字母)。 A．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成