第1章 微专题2 氧化还原反应的基本规律（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

第一章　物质及其变化 微专题2　氧化还原反应的基本规律 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 返回导航 高中化学　必修第一册 R 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ 1．性质表现规律 (1)当物质中所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，则该物质可能具有氧化性。 (2)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，则该物质可能具有还原性。 (3)当物质中所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的趋势，则该物质可能具有氧化性和还原性。 【例1】 (2023·沈阳二中高一质检)下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①Fe2＋　②SO2　③H＋　④Cl—　⑤Na＋　⑥Al A．①③　　　　　　 B．③⑤ C．①② D．④⑥ B　解析：H＋、Na＋中H、Na元素处于最高价，只有降低价态的趋势，只有氧化性。Fe2＋、SO2中Fe、S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Cl—、Al中元素处于最低价态，只有还原性。 2．价态转化规律 (1)“价态归中”规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。例如， (2)“歧化反应”规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”。例如， 【例2】 (双选)“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用会产生有毒的Cl2，发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．反应物NaClO只具有氧化性 B．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C．若Cl2能氧化Fe2＋，则NaClO也必定能氧化Fe2＋ D．若还原性：I—＞Br—＞Cl—，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2I—===I2＋2Cl— CD　解析：NaClO中Cl元素显＋1价，处于中间价态，故NaClO既有氧化性又有还原性，A错误；根据“价态归中”规律，NaClO和HCl反应，＋1价Cl元素和－1价Cl元素反应生成中间价态(0价)的Cl2，电子转移情况为＋H2O，B错误；由NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O可得氧化性：NaClO＞Cl2，若Cl2能氧化Fe2＋，则NaClO也必定能氧化Fe2＋，C正确；由于还原性I—＞Br—＞Cl—，通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I—发生反应：Cl2＋2I—===I2＋2Cl—，D正确。 3．反应先后规律 (1)同种氧化剂与多种还原剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。 (2)同种还原剂与多种氧化剂的反应：在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。 【例3】 (2023·福州高一质检)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述不正确的是(　　) A．还原性：Y－