第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B．简单离子半径： C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 2．下列物质属于强电解质的是 A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH 3．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将H2S分别通入相同浓度的FeSO4溶液和CuSO4溶液，后者有黑色沉淀生成 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) B 将丙烯醛加入溴水中，溴水褪色 丙烯醛与溴水发生了加成反应 C 将NaNO2溶液滴到淀粉KI试纸上，无明显变化。再滴入稀硝酸，试纸变蓝 NO在酸性条件下氧化I- D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入稀盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A．无色溶液中： B．中性溶液中： C．的溶液中： D．由水电离产生的的溶液中： 5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液 B 将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 配制溶液 C 向溶液中滴加酚酞 证明为弱酸 D 向10 mL 0.1mol·L-1溶液中先滴入5滴0.1mol·L-1的溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液 证明 A．A B．B C．C D．D 6．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是 A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大 D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大 7．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A B C D pH试纸测量溶液的pH 反应热的测定 研究催化剂对反应速率的影响 制取无水MgCl2 A．A B．B C．C D．D 8．将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(CH3COOH) C．c(CH3COO-) D． 9．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是 A．滴定过程中逐渐增大 B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大 D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) 10．下列表述正确的是 A．与互为同位素 B．正丁烷的球棍模型： C．的电子式： D．水解的离子方程式： 11．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 实验室存放浓硝酸 准确量取9.50mLNaOH溶液 实验室制取乙烯 A．A B．B C．C D．D 12．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 13．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点溶液中 B．c点溶液呈中性 C．室温下，的HA溶液中 D．在滴加过程中，先减小后增大 14．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 15．对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电