第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（20题） 1、25 ℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液中的比b点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 2、醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（ ） A．滴加少量浓盐酸 B．加入少量的冰醋酸 C．滴加饱和食盐水 D．加入少量醋酸钠固体 3、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 4、室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．10 C．7.2 D．11.3 5、下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（ ） A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体 6、SOCl2是一种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是(　　) A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味 B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3 7、在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. a点 B. b点： C. 25 ℃时，水解常数为 (用表示) D. d点水的电离程度最大 8、下列物质所配成的0.1 mol·L-1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是（ ） A．NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-) B．Na2CO3：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C．NaHCO3：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D．(NH4)2SO4：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) 9、下列说法中正确的是（　　） A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全 C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 10、两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（ ） A．温度高低：T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点 C．c点对应的溶液在T1温度时有固体析出 D．T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2 11、用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ） A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次 B．标准溶液装于碱式滴定管中 C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂 D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则 12、根据下列事实所得结论正确的是（ ） 选项 事实 结论 A SO2的水溶液能导电 SO2属于电解质 B Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3属于碱 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 13、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　) A．混合溶液中由水电离出来的