第8章第30讲　沉淀溶解平衡-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第30讲　沉淀溶解平衡 [课标要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 考点一　沉淀溶解平衡及应用 1．沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解与生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 (2)建立 固体溶质溶液中的溶质 (3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。 2．沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。 (2)外因 3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①原理：当Qc>Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。 ②应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。 ③方法 a．调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 b．沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 (2)沉淀的溶解 当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时，其浓度会降低，沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 方法 实例 原理(反应方程式) 酸溶解 CaCO3可溶于盐酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 盐溶解 Mg(OH)2溶 于NH4Cl溶液 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O 配位 溶解 AgCl溶于氨水 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 氧化 还原 溶解 不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀硝酸 3Ag2S＋8HNO36AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。 ②应用 a．锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。 b．矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 ►题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋的浓度减小 解析　加入KI固体时，溶液中c平(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c平(Pb2＋)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。 答案　D 2．已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动；②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度；③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液；④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高；⑤给溶液加热，溶液的pH升高；⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，固体质量增加；⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥　　　　　　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 解析　①ΔH＜0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正确；②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；③加入NaOH溶液会使平衡向左移动，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，错误；④恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错误；⑤加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；⑥加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑦加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。 答案　A ►题组二　沉淀溶解平衡的应用 3．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 解析　A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀说明有AgI产生，故说