第3章第11讲　硫及其化合物-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

第11讲　硫及其化合物 [课标要求]　1.能列举、描述、辨识硫及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2.能根据硫及其化合物的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 考点一　硫及其氧化物 1．硫(S) (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积的SO2 (2)化学性质 按要求完成下列反应的化学方程式： ①酸性氧化物的通性 a．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3； b．与足量NaOH反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ②氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ③还原性 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3； b．与溴水反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ④漂白性：品红溶液褪色又变红色，可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质。 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫化氢(H2S) (1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (2)与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 (3)实验室制取方法：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。 注意：除了Na＋、K＋、NH、Ba2＋之外，一般金属硫化物都为沉淀，如FeS、CuS。 ►题组一　硫单质的性质 1．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析　硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。 答案　D ►题组二　SO2化学性质的多重性 2．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是(　　) A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性 B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出 C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3＋)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1 D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵 解析　SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；K2Cr2O7具有强氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子，1 mol SO2反应失去2 mol电子，则根据电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者才反应产生酸式盐亚硫酸氢铵，D错误。 答案　B 3．向下列溶液中通入SO2气体，填写下表。 溶液 是否有沉淀生成 若有，沉 淀的成分 ①BaCl2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2、Cl2混合物 ④BaCl2、NH3混合液 ⑤氢硫酸 答案　①无　②有　BaSO4　③有　BaSO4　④有　BaSO3　⑤有　S ►题组三　SO2与CO2的鉴别 4．下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明　　　　　　 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析　①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2均有此现象。 答案　D 5．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是________，作用是_____