2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----化学反应原理综合题 1．（2023春·广东深圳·高三深圳市福田区福田中学校考阶段练习）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： (1)合成尿素的反应为：，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键 B．压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化 (2)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：　___________；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) (3)已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入 (4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与，在时的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强(100kPa)，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。 (5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。 2．（2023春·福建福州·高三福州三中校考期中）和是的两种重要的氯化物。 I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。 (1)工艺原理如图所示，回答下列问题： ①电解池中的总反应离子方程式___________。 ②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”) Ⅱ．探究的各种平衡表现 (2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A．该反应的离子方程式为 B．E点对应的坐标为(0，0.04) C．时向溶液中加入50mL0.1 mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动 D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为： (3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化： (i)与发生络合反应生成(红棕色)； (ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。 步骤 现象 结论 I．取5mL溶液于试管中，通入至饱和 溶液很快由黄色变为红棕色 Ⅱ．用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液 溶液中无明显光路 ②红棕色物质不是_______(填分散系种类) Ⅲ．将步骤I中的溶液静置 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色 Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液 ③___________ 溶液中含有 ④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。 3．（2023春·山东日照·高三校考阶段练习）为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。 (1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ①298K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 ②能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。 A．CO2体积分数保持不变 B．容器中混合气体的质量保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等 ③有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是___________(填标号)。 A．使用高效催化剂B．增加CO2投入量C．延长反应时间D．及时分离CH4 (2)催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如图所示。高于320°C，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是___________。(CH4的选择性公式：CH4的选择性=×100%) (3)Ni-CeO2催化CO2加H2生成CH4的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面