专题03 化学反应的限度与速率（期中专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题03 化学反应的限度与速率 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 化学反应速率的比较与计算 考法二 化学平衡状态的判断 考法三 外界条件对速率、平衡移动影响 考法四 化学平衡常数K与转化率计算 考法五 等效平衡 考法六 速率、平衡图像综合题 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】化学反应速率、平均反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能、可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数K、浓度商Qc、转化率、产率、化学平衡移动等。 1.（25-26高二上·广东广州·期中）下列措施无法改变化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．金刚石合成石墨时增大压强 D．锌粉和盐酸反应时加水稀释 2.（25-26高二上·云南曲靖·期中）对于可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是 A．K= B．达到平衡状态时，c(CO2)不一定等于c(CO) C．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 D．已知加入CO(g)平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大 3.（25-26高二上·上海·期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，以下说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molX 4.（25-26高二上·上海·期中）如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 A．状态I和状态II时，反应均处于平衡状态 B．状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动 C．t1时刻平衡向正反应方向移动，是由升高温度引起的 D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 5.（25-26高二上·云南昭通·期中）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．减小容积，达新平衡时的浓度降低 B．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D．达平衡后，和的浓度保持不变 考法聚焦题 考法一 化学反应速率的比较与计算 【速解技巧】速率比较统一标尺：把不同物质速率换算为同一物质的速率再比较，速率之比等于计量数之比。计算用v=△c/△t，优先三段式。快速判断陷阱：固体、纯液体不能表示反应速率；单位必须统一；只看平均速率，不能用瞬时速率计算，切忌直接拿不同物质速率数值对比大小。 1．（25-26高二下·广东深圳·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A．x=5 B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D．实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 2．（25-26高二上·陕西榆林·期中）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C． D．反应至时，反应速率： 3．（25-26高二上·广东广州·期中）某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至无色所需时间/s 0.02酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A．T1=293，V2=3 B．实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 C．t1<8，t2<8 D．实验2，0~8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3mol·L-1·s-1 考法二 化学平衡状态的判断 【速解技巧】平衡判定核心标志：正逆速率相等、各组分浓度不变。变量不变即达平衡，定值不变不能作为判据。先看反应前后气体分子数是否变化，压强、平均摩尔质量等物理量，只有随反应发生改变时，不变才代表平衡。注意固体、纯液体量变化不影响，速率之比要对应正、逆方向且符合计量数。 4．（26-27高二上·天津河西·阶段检测）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列情况可以表示该分解反应已经达到化学平衡的有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤的体积分数保持不变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．（26-27高二上·四川成都·阶段检测）下列有关可逆反应达到平衡状态的判断不正确的是 A．反应，当时一定达到了平衡状态 B．反应，当混合气体的颜色保持不变时一定达到了平衡状态 C．反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态 D．反应在恒温恒压的密闭容器中，当混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态 6．（26-27高二上·重庆九龙坡·阶段检测）在恒温恒容的密闭容器中投入一定量，发生反应：I： ；Ⅱ：。下列情况能表明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是 ①混合气体的密度保持不变； ②气体压强保持不变； ③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变； ⑤的物质的量保持不变； ⑥ A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤ 考法三 外界条件对速率、平衡移动影响 【速解技巧】先分清：速率变化看活化分子浓度；平衡移动用勒夏特列原理，平衡只 “减弱” 外界改变。升温、加压、增浓、加催化剂均加快速率。催化剂只变速率，平衡不移动；压强影响本质是浓度变化。判断时分开两步：先看速率怎么变，再判断正逆速率大小，确定平衡移动方向。 7．（25-26高二下·云南曲靖·期中）已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，保持温度不变，压缩容器体积，则平衡 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断 8．（25-26高二上·天津河西·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D．平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 9．（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列叙述及解释正确的是 A．恒温条件下向容器中充入一定量发生反应：反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．在恒温条件下向容器中充入一定量的和，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C．某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡向左移动 D．恒温条件下向刚性容器中充入2mol的，发生反应待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2mol，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后的转化率增大 考法四 化学平衡常数K与转化率计算 【速解技巧】三段式是计算通用模板，代入浓度计算 K，固体、纯液体不写入 K 表达式。K 仅受温度影响，浓度、压强改变 K 不变。利用 Q 与 K 相对大小快速判断平衡移动方向。转化率 = 转化量 / 起始量 ×100%，注意体积变化带来浓度修正，切勿直接用物质的量代替浓度求 K。 10．（25-26高二上·云南昆明·期末）在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．b点化学平衡常数为0.5 C．在温度下达到平衡时，的平衡转化率为66.7% D．若该反应在绝热恒容容器中进行，达到平衡所需时间比在恒温()容器中更短 11．（25-26高二上·山东·期中）将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应： (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是 A．t2时向容器中充入一定量CO2气体，CO2的物质分压变化曲线为① B．a点的坐标为(t1，p0) C．0~t1内，H2的平衡转化率为 D．反应的压强平衡常数Kp=10 12．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．增大压强使平衡向生成X的方向移动 B．反应可表示为，其平衡常数为1600 C．反应达平衡时，X的转化率为50% D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 考法五 等效平衡 【速解技巧】等效平衡核心：恒温恒容、恒温恒压两类模型。先把投料按方程式一边归零转化，对比起始量。恒温恒容：Δn≠0，投料量完全相同才等效；Δn=0，投料比例相等即等效。恒温恒压，只要投料比例相等就等效。等效时平衡组分百分含量相同，浓度、物质的量要看容器条件区分。 13.（25-26高二上·安徽·期中）一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 0.6 0.6 0 0.3 Ⅱ 0 0 1.2 Ⅲ 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A．容器Ⅱ达到平衡时， B．压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，但 C．起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D．平衡时，容器中的值：Ⅰ>Ⅱ 14.（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）在温度一定时于密闭恒容容器中发生可逆反应：，达平衡后，再充入一定量气体。当再次达平衡时，则下列叙述不正确的是 A．的转化率增大 B．容器内气体压强比充入气体前大 C．的体积分数增大 D．容器内气体颜色比充入气体前浅 15.（26-27高二上·甘肃天水·阶段检测）一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，若A、B、C的起始浓度分别为x、y、z(均不为零)，达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.06mol/L，则下列判断正确的是 A．x：y=1：3 B．平衡时，B和C的生成速率之比为2：3 C．A、B的转化率=1：3 D．x的取值范围为0.04<x<0.12mol/L 考法六 速率、平衡图像综合题 【速解技巧】图像题遵循 “先拐先平，数值大”，拐点越早，温度越高或压强越大。分清横坐标、纵坐标含义，先看断点判断条件改变，比较断点处正逆速率大小，判断平衡移动。多曲线先定一议二，控制单一变量分析。注意速率图像与平衡图像区别，催化剂只改变速率，不改变平衡位置。 16.（25-26高二下·云南大理·期中）反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A、C两点的化学平衡常数： B．由状态到状态，可以用加热的方法 C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 17．（25-26高二上·广东揭阳·阶段检测）某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A．由图a可知，，该反应的 B．由图b可知，该反应m+n>p C．对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D．对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 18.（25-26高二上·江苏·阶段检测）二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I：   反应II：   使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C．曲线B可以表示的物质的量分数 D．由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 高频易错题 1.【易错点：误认为催化剂能提高转化率】（25-26高二上·福建·期中）1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．升高温度，逆反应速率加快 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 2.【易错点：认为同一反应的速率相等】（26-27高二上·福建漳州·阶段检测）一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率错误的是 A． B． C． D． 3.【易错点：未区分 “总压增大” 和 “反应物分压/浓度增大”】（26-27高二上·广西南宁·阶段检测）下列措施，能够加快化学反应速率的是 A．食品放入冰箱冷藏保存 B．用块状碳酸钙替代粉末碳酸钙和盐酸反应 C．向溶液中加入少量固体 D．恒温恒容，向密闭容器中充入稀有气体，增大体系总压强 4.【易错点：忽略单位不统一+不同物质不能直接比速率】（26-27高二上·山东济南·阶段检测）在容积为的密闭容器中，反应在三种不同情况下的反应速率如下：①、②、③，其表示的反应速率由大到小的顺序正确的是 A．②①③ B．①②③ C．②③① D．③①② 5.【易错点：忽视勒夏特列原理只适用于可逆化学平衡体系】（26-27高二上·四川内江·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业用催化剂不能提高氨的平衡产量 C．Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 6.【易错点：忽视区分活化分子总数与活化分子百分数】（26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列说法正确的是 A．催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B．反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 情境迁移题 1.（26-27高二上·吉林长春·期中）CO用于处理大气污染物N2O，反应历程中能量变化如图所示(IM表示中间产物，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A．为中间产物 B．稳定性： C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D．该反应决速步骤需要吸收的能量为108.22 kJ·mol-1 2.（26-27高二上·湖北荆州·阶段检测）为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH = 3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为 D．①中与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 3.（26-27高二上·四川成都·阶段检测）氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示CO的选择性 B．随着温度升高，平衡体系中增大 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 4.（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）合成气的制备原理为，在合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（*表示物种吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 已知：。 A．该合成气制备反应的焓变计算式 B．上图反应历程中包含4个基元反应 C．该历程中的决速步骤为反应ⅱ D．加快甲烷脱氢的方法，可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积 5.（26-27高二上·山东日照·阶段检测）1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系（R、C均为常数）。已知：，经历反应1和反应2两步： 反应1： 反应2： 两步反应的活化能，某课题组通过实验绘制出两步反应、随的变化曲线如图所示（K表示平衡常数），下列说法中错误的是 A． B．曲线③表示的是随的变化关系 C．温度升高，、均不变 D．相同条件下，浓度的变化比浓度的变化对反应速率影响更显著 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应的限度与速率 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 化学反应速率的比较与计算 考法二 化学平衡状态的判断 考法三 外界条件对速率、平衡移动影响 考法四 化学平衡常数K与转化率计算 考法五 等效平衡 考法六 速率、平衡图像综合题 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】化学反应速率、平均反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能、可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数K、浓度商Qc、转化率、产率、化学平衡移动等。 1.（25-26高二上·广东广州·期中）下列措施无法改变化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．金刚石合成石墨时增大压强 D．锌粉和盐酸反应时加水稀释 【答案】C 【解析】A．铂是氨催化氧化反应的催化剂，催化剂可改变化学反应速率，该措施能加快反应速率，A不符合题意；B．中和滴定时边滴边摇锥形瓶，可增大反应物接触面积，加快反应速率，该措施能改变化学反应速率，B不符合题意；C．金刚石合成石墨的反应中反应物和生成物均为固体，无气体参与，增大压强对固体浓度无影响，无法改变化学反应速率，C符合题意；D．锌粉和盐酸反应时加水稀释，会降低盐酸的浓度，减慢反应速率，该措施能改变化学反应速率，D不符合题意；故答案选C。 2.（25-26高二上·云南曲靖·期中）对于可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是 A．K= B．达到平衡状态时，c(CO2)不一定等于c(CO) C．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 D．已知加入CO(g)平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大 【答案】B 【解析】A．固体和纯液体的浓度视为常数，FeO、Fe为固体，因此K=，A错误；B．虽然两者的化学计量数相等，但平衡时，两者的浓度不一定相等，B正确；C．平衡常数K是温度的函数，K的大小受温度影响，温度改变则K发生变化，C错误；D．平衡常数只与温度有关，加入CO使平衡右移，但温度不变的情况下K值保持不变，D错误；故选B。 3.（25-26高二上·上海·期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，以下说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molX 【答案】B 【解析】A．该反应前后气体总分子数相等，混合气体的总物质的量始终为定值，因此总物质的量不再变化不能说明反应达到平衡，A不符合题意；B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不再随时间改变，各组分含量保持恒定，反应达到平衡状态，B符合题意；C．X的分解速率为正反应速率，Y的消耗速率为逆反应速率，平衡时二者速率比应等于化学计量数比2:1，速率相等时正逆反应速率不相等，未达到平衡，C不符合题意；D．生成Y和消耗X均为正反应方向的变化，二者始终满足化学计量数关系，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，D不符合题意；故选B。 4.（25-26高二上·上海·期中）如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 A．状态I和状态II时，反应均处于平衡状态 B．状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动 C．t1时刻平衡向正反应方向移动，是由升高温度引起的 D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 【答案】C 【解析】A．状态I和状态II时，正、逆反应速率均相等，反应均处于平衡状态，A正确；B．状态I改变条件后正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行最终达到状态II，该过程为化学平衡移动，B正确；C．合成氨反应为放热反应，若升高温度，正、逆反应速率应瞬间均增大，且平衡逆向移动（），与图像不符，C错误；D．平衡发生移动，反应物、生成物的浓度均发生变化，因此同一种反应物在状态I和状态II时浓度不相等，D正确；故选C。 5.（25-26高二上·云南昭通·期中）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．减小容积，达新平衡时的浓度降低 B．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D．达平衡后，和的浓度保持不变 【答案】D 【解析】A．减小容积即增大体系压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度增大趋势而不能抵消体积压缩带来的浓度提升，因此新平衡下浓度依旧高于原平衡浓度，A错误；B．维持恒容，加入，生成物浓度增大，平衡逆向移动，生成量增多，浓度升高，B错误；C．维持恒压，通入氦气，容器总容积增大，各反应组分分压降低，等效减压，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，转化率增大，C错误；D．化学平衡的本质特征为一定条件下可逆反应达到限度，各物质的浓度保持恒定，达到平衡后，与浓度不再发生变化，D正确；故选D。 考法聚焦题 考法一 化学反应速率的比较与计算 【速解技巧】速率比较统一标尺：把不同物质速率换算为同一物质的速率再比较，速率之比等于计量数之比。计算用v=△c/△t，优先三段式。快速判断陷阱：固体、纯液体不能表示反应速率；单位必须统一；只看平均速率，不能用瞬时速率计算，切忌直接拿不同物质速率数值对比大小。 1．（25-26高二下·广东深圳·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为： ，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A．x=5 B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D．实验②中：t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．根据控制变量法，各组实验溶液总体积应相等，实验②③总体积为，故实验①中，解得，A正确；B．实验②③的反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，单一变量为温度，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确；C．实验①②混合后浓度相等，唯一变量为的浓度，实验②浓度更大，出现浑浊时间更短，反应速率更快，可说明浓度越大，该反应的化学反应速率越大，C正确；D．实验②中的初始浓度为，恰好完全消耗时浓度变化量为，故平均反应速率为，不是，D错误。 2．（25-26高二上·陕西榆林·期中）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C． D．反应至时，反应速率： 【答案】B 【解析】A．0~2 min内，，，，反应速率之比等于化学计量数之比，，解得，A正确；B．恒容密闭容器中通入惰性气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，与图像中2 min后反应速率明显加快矛盾，B错误；C．0~2 min内，2~4 min内，故，C正确；D．3 min时，、浓度仍在降低，浓度仍在升高，反应正向进行，故，D正确；故答案选B。 3．（25-26高二上·广东广州·期中）某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积/mL 溶液褪至无色所需时间/s 0.02酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 1 293 2 4 t1 2 T1 2 3 V1 8 3 313 2 V2 1 t2 A．T1=293，V2=3 B．实验2、3探究温度对化学反应速率的影响 C．t1<8，t2<8 D．实验2，0~8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】A．探究浓度对反应速率的影响时需控制温度相同，故；为保证除变量外其余条件一致，所有实验溶液总体积为，因此，A正确；B．实验2、3中反应物浓度完全相同，仅温度不同，符合控制变量法要求，可探究温度对化学反应速率的影响，B正确；C．实验1与实验2温度相同，实验1草酸浓度更大，反应速率更快，故；实验3温度高于实验2，反应物浓度与实验2相同，反应速率更快，故，C正确；D．实验2中溶液总体积为，的浓度变化量为，反应速率，不是，D错误；故答案为D。 考法二 化学平衡状态的判断 【速解技巧】平衡判定核心标志：正逆速率相等、各组分浓度不变。变量不变即达平衡，定值不变不能作为判据。先看反应前后气体分子数是否变化，压强、平均摩尔质量等物理量，只有随反应发生改变时，不变才代表平衡。注意固体、纯液体量变化不影响，速率之比要对应正、逆方向且符合计量数。 4．（26-27高二上·天津河西·阶段检测）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列情况可以表示该分解反应已经达到化学平衡的有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤的体积分数保持不变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①未指明和是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率，任意时刻都满足该计量数比例，无法判断正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，错误；②该反应为气体分子数增大的反应，恒容恒温条件下总压强与气体总物质的量成正比，总压强为变量，总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确；③混合气体密度，容器容积恒定，反应物为固体，反应正向进行时气体总质量增大，密度为变量，密度不变说明反应达到平衡，正确；④反应生成的和物质的量之比始终为，混合气体的平均摩尔质量为定值，其不变无法说明反应达到平衡，错误；⑤和的物质的量之比始终为，的体积分数恒为，为定值，其不变无法说明反应达到平衡，错误；符合题意的为②③，故答案选A。 5．（26-27高二上·四川成都·阶段检测）下列有关可逆反应达到平衡状态的判断不正确的是 A．反应，当时一定达到了平衡状态 B．反应，当混合气体的颜色保持不变时一定达到了平衡状态 C．反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态 D．反应在恒温恒压的密闭容器中，当混合气体的密度不变时，一定达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．反应中，正逆反应速率之比等于化学计量数之比时达到平衡，，故等价于，反应达到平衡，A正确；B．反应中只有为有色气体，混合气体颜色不变说明浓度不变，反应达到平衡，B正确；C．反应中，反应物为固体，生成物中和的物质的量之比恒为，故混合气体的平均相对分子质量恒为定值，其不变不能说明反应达到平衡，C错误；D．反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒压下容器体积随反应进行而变化，混合气体总质量不变，故密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，D正确；故选C。 6．（26-27高二上·重庆九龙坡·阶段检测）在恒温恒容的密闭容器中投入一定量，发生反应：I： ；Ⅱ：。下列情况能表明反应Ⅱ一定达到平衡状态的是 ①混合气体的密度保持不变； ②气体压强保持不变； ③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变； ⑤的物质的量保持不变； ⑥ A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②⑤ 【答案】C 【解析】①反应体系内所有物质均为气体，混合气体总质量不变，容器恒容，根据可知密度始终不变，无法说明反应Ⅱ达到平衡，①不符合题意；②两个反应均为气体分子数增大的反应，总压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，②符合题意；③平均摩尔质量，气体总质量不变，不变说明不变，反应达到平衡状态，③符合题意；④反应Ⅱ的平衡常数为，温度不变为定值；保持不变，，若仍在变化，则反应②不一定平衡，④不符合题意；⑤只参与反应I，物质的量不变说明反应I达到平衡，此时若反应Ⅱ未平衡，会导致浓度变化，使反应I平衡发生移动，物质的量也会随之改变，故不变说明反应Ⅱ一定达到平衡，⑤符合题意；⑥未标注正逆方向，且浓度比等于1:2只是一个瞬间比例，和平衡无必然关系，⑥不符合题意；因此，②③⑤ 符合题意；故答案选C。 考法三 外界条件对速率、平衡移动影响 【速解技巧】先分清：速率变化看活化分子浓度；平衡移动用勒夏特列原理，平衡只 “减弱” 外界改变。升温、加压、增浓、加催化剂均加快速率。催化剂只变速率，平衡不移动；压强影响本质是浓度变化。判断时分开两步：先看速率怎么变，再判断正逆速率大小，确定平衡移动方向。 7．（25-26高二下·云南曲靖·期中）已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，保持温度不变，压缩容器体积，则平衡 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 【解析】A．该反应反应物气态物质总计量数为，生成物气态物质总计量数为，为气体分子数目减少的反应，压缩容器体积等效于增大体系压强，温度不变时，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，A正确；B．逆反应方向是气体分子数增大的方向，增大压强平衡不会向逆反应方向移动，B错误；C．只有反应前后气态物质总计量数相等时，压缩容器体积平衡才不移动，该反应不满足该条件，C错误；D．根据反应前后气态物质计量数的变化，结合压强对平衡的影响规律可以判断移动方向，D错误；故本题选A。 8．（25-26高二上·天津河西·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D．平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 【答案】C 【分析】若化学平衡不移动，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，A的浓度应为0.25mol/L，由达到新平衡时，A的浓度为0.3mol/L可知，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应。 【解析】A．由分析可知，该反应是气体体积减小的反应，则化学计量数的关系为：x+y＞z，故A正确；B．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B正确；C．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C错误；D．总质量不变，但总物质的量因逆向移动而增加，根据可知，平均摩尔质量减小，故D正确；故选C。 9．（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列叙述及解释正确的是 A．恒温条件下向容器中充入一定量发生反应：反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．在恒温条件下向容器中充入一定量的和，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C．某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡向左移动 D．恒温条件下向刚性容器中充入2mol的，发生反应待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2mol，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后的转化率增大 【答案】C 【解析】A．缩小容器体积时，浓度瞬间增大，虽平衡正向移动，但勒夏特列原理仅能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色变深，A错误；B．该反应前后气体分子数相等，缩小体积平衡不移动，但浓度因体积减小而增大，体系颜色变深，B错误；C．保持压强不变充入，容器体积增大，各物质分压减小相当于减压，平衡向气体分子数增大的逆反应方向（向左）移动，C正确；D．刚性容器体积不变，再充入相当于增大体系压强，平衡最终向气体分子数减小的逆反应方向移动，的转化率减小，D错误；故选C。 考法四 化学平衡常数K与转化率计算 【速解技巧】三段式是计算通用模板，代入浓度计算 K，固体、纯液体不写入 K 表达式。K 仅受温度影响，浓度、压强改变 K 不变。利用 Q 与 K 相对大小快速判断平衡移动方向。转化率 = 转化量 / 起始量 ×100%，注意体积变化带来浓度修正，切勿直接用物质的量代替浓度求 K。 10．（25-26高二上·云南昆明·期末）在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．b点化学平衡常数为0.5 C．在温度下达到平衡时，的平衡转化率为66.7% D．若该反应在绝热恒容容器中进行，达到平衡所需时间比在恒温()容器中更短 【答案】B 【解析】A．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，A正确；B．设b点消耗的物质的量为，平衡时，，b点二者物质的量分数相等，故，得。平衡时浓度：，，平衡常数，B错误；C．温度下的物质的量分数为40%，设此时消耗物质的量为，总物质的量为，故，解得，转化率为，C正确；D．由图像可知升高温度含量降低，说明正反应放热，绝热容器中反应放热使体系温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间比恒温容器更短，D正确；故选B。 11．（25-26高二上·山东·期中）将CaCO3加热至T℃，部分发生分解，达到平衡时Kp=p0kPa，T℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应： (忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t1时刻前，CO2的分压未给出)，则下列说法错误的是 A．t2时向容器中充入一定量CO2气体，CO2的物质分压变化曲线为① B．a点的坐标为(t1，p0) C．0~t1内，H2的平衡转化率为 D．反应的压强平衡常数Kp=10 【答案】A 【解析】A．由反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数Kp=p0kPa可知，t2时向容器中充入一定量CO2气体，则CO2的平衡分压突然增大，但达到平衡时应于t2时刻相同，故曲线为①不为CO2的物质分压变化，A错误；B．由反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数Kp=p0kPa可知，A点二氧化碳的分压为p0kPa，则A点的坐标为(t1，P0)，B正确；C．由图可知，平衡时氢气的转化率为×100%=50%，C正确；D．由图可知，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的平衡分压分别为p0kPa、10p0kPa、10p0kPa、10p0kPa，则分压平衡常数Kp===10，D正确； 12．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．增大压强使平衡向生成X的方向移动 B．反应可表示为，其平衡常数为1600 C．反应达平衡时，X的转化率为50% D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【分析】从初始到平衡，X、Y物质的量浓度分别减小0.05mol/L(0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L)、0.15mol/L(0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L)，X、Y为反应物，Z物质的量浓度增大0.1mol/L-0mol/L=0.1mol/L，Z为生成物，X、Y、Z转化物质的量浓度之比为0.05mol/L∶0.15mol/L∶0.1mol/L=1∶3∶2，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)。 【解析】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，即向消耗X、生成Z的方向移动，A项错误；B．根据分析，反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，平衡常数K===1600，B项正确；C．反应达平衡时，X的转化率为=50%，C项正确；D．平衡常数只与温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D项正确；选A。 考法五 等效平衡 【速解技巧】等效平衡核心：恒温恒容、恒温恒压两类模型。先把投料按方程式一边归零转化，对比起始量。恒温恒容：Δn≠0，投料量完全相同才等效；Δn=0，投料比例相等即等效。恒温恒压，只要投料比例相等就等效。等效时平衡组分百分含量相同，浓度、物质的量要看容器条件区分。 13.（25-26高二上·安徽·期中）一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 Ⅰ 0.6 0.6 0 0.3 Ⅱ 0 0 1.2 Ⅲ 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A．容器Ⅱ达到平衡时， B．压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，但 C．起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D．平衡时，容器中的值：Ⅰ>Ⅱ 【答案】C 【解析】A．容器Ⅱ起始加入1.2 mol/L，若完全转化，生成和各1.2 mol/L，相当于容器Ⅰ起始量的2倍，该反应是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，所以平衡时的浓度会大于0.6 mol/L，由于可逆反应不可能完全转化，所以的浓度会小于1.2mol/L，A正确；B．该反应是气体分子数减小的反应，压缩容器Ⅰ体积，平衡正向移动，由物料守恒可知和的总物质的量始终等于初始的0.6mol，B正确；C．根据容器Ⅰ计算反应的平衡常数，容器Ⅲ的浓度商，反应向正反应方向进行，C错误；D．与容器Ⅰ相比，容器Ⅱ可等效为增大压强，增大，由平衡常数可知，故Ⅰ>Ⅱ，D正确；故选C。 14.（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）在温度一定时于密闭恒容容器中发生可逆反应：，达平衡后，再充入一定量气体。当再次达平衡时，则下列叙述不正确的是 A．的转化率增大 B．容器内气体压强比充入气体前大 C．的体积分数增大 D．容器内气体颜色比充入气体前浅 【答案】D 【分析】恒容条件下充入后新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强，该反应正方向为气体分子数减小的反应，因此平衡正向移动； 【解析】A．根据分析可知，平衡正向移动，则的转化率增大，A正确；B．充入气体后体系总物质的量增大，虽然平衡正向移动可减弱压强增大的趋势，但根据勒夏特列原理，最终容器内气体压强仍比充入气体前大，B正确；C．根据分析可知，平衡正向移动生成更多，的体积分数增大，C正确；D．气体颜色由的浓度决定，充入后浓度瞬间升高，平衡正向移动仅能减弱浓度的增大幅度，最终浓度仍大于充入前，容器内气体颜色比充入前深，D错误；故答案选D。 15.（26-27高二上·甘肃天水·阶段检测）一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，若A、B、C的起始浓度分别为x、y、z(均不为零)，达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.06mol/L，则下列判断正确的是 A．x：y=1：3 B．平衡时，B和C的生成速率之比为2：3 C．A、B的转化率=1：3 D．x的取值范围为0.04<x<0.12mol/L 【答案】A 【分析】设A、B、C的浓度变化分别为Δx、Δy、Δz，则根据反应关系Δx:Δy:Δz=1:3:2。 【解析】A．A、B的反应比为1:3，即浓度的变化比Δx:Δy=1:3，其平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，故起始浓度比x：y=(0.1+Δx)：(0.3+Δy)=1:3，A正确；B．B、C的反应比为3:2，故平衡时，B和C的生成速率之比为3：2，B错误；C．根据A选项分析，A、B的起始浓度比x：y=1：3，浓度的变化比为1:3，故根据转化率的定义，其转化率==1：1，C错误；D．根据反应关系以及上述分析，若z=0，则x=0.13 mol/L，若y=0，则x=0，故x的取值范围为0<x<0.13mol/L，D错误；故本题选A。 考法六 速率、平衡图像综合题 【速解技巧】图像题遵循 “先拐先平，数值大”，拐点越早，温度越高或压强越大。分清横坐标、纵坐标含义，先看断点判断条件改变，比较断点处正逆速率大小，判断平衡移动。多曲线先定一议二，控制单一变量分析。注意速率图像与平衡图像区别，催化剂只改变速率，不改变平衡位置。 16.（25-26高二下·云南大理·期中）反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A、C两点的化学平衡常数： B．由状态到状态，可以用加热的方法 C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 【答案】C 【分析】  ，升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。 【解析】A． A、C两点对应的温度相同，平衡常数只受温度影响，，A正确；B．A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，则由状态B到状态A，可以用加热升温的方法，B正确；C．A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，C错误；D．A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D正确；故答案选C。 17．（25-26高二上·广东揭阳·阶段检测）某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A．由图a可知，，该反应的 B．由图b可知，该反应m+n>p C．对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D．对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 【答案】D 【分析】由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线先达到平衡，则；平衡时对应C%低于，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（）；由图b可知，温度相同时，增大压强， C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少方向（m+n>p）。 【解析】A．由分析可知，，该反应的，A正确；B．图b中增大压强C%增大，平衡正向移动，说明m+n>p，B正确；C．该反应（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数减小（只与温度有关，放热反应升温减小），C正确；D．增压（缩小体积）时，因m+n>p，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，压强变化不影响，不变，D错误；故答案选D。 18.（25-26高二上·江苏·阶段检测）二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I：   反应II：   使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C．曲线B可以表示的物质的量分数 D．由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 【答案】B 【分析】固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2通入体系，先发生反应I，再逐渐发生反应II。由图像分析可知，曲线C代表CH3CH2OH，随着温度的升高，CH3CH2OH的平衡含量逐渐减少；CH3COOCH3的平衡含量先升高，500K后逐渐减少，可推知温度升高，两个反应都逆向移动，所以两个反应都是放热反应；再继续分析CH3COOCH3的平衡含量先升高，说明300-500K时，反应I较完全，反应II反应很少，这时CO反应较完全后，含量很低，氢气含量还较高，说明曲线A表示氢气的物质的量分数变化，曲线B表示CO的物质的量分数变化； 【解析】A．由上述分析可知，升高温度反应I逆向移动，故，A正确；B．反应II可知，氢气作为反应物，CH3CH2OH 作为生成物，两者含量变化相反，已知CH3CH2OH随着温度的升高逐渐减小，那氢气的含量应逐渐升高，曲线A可表示氢气的物质的量分数，由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量分数减少，不是氢气的物质的量减少，B错误；C．由上述分析可知，曲线B表示的物质的量分数，C正确；D．由500K上升至600K时，反应II中氢气的含量还在增加，但是同样作为生成物的CH3COOCH3开始减少，说明温度对反应I中CH3COOCH3影响较大，说明温度对反应I的影响大于对反应II的影响，D正确；故答案选B。 高频易错题 1.【易错点：误认为催化剂能提高转化率】（25-26高二上·福建·期中）1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．升高温度，逆反应速率加快 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数值增大，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B正确；C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，的平衡转化率不变，C错误；D．该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，D错误；故选B。 2.【易错点：认为同一反应的速率相等】（26-27高二上·福建漳州·阶段检测）一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据反应速率计算公式，，A正确；B．同一反应中不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，B正确；C．根据反应速率与计量数的关系，，C错误；D．根据反应速率与计量数的关系，，D正确；故选C。 3.【易错点：未区分 “总压增大” 和 “反应物分压/浓度增大”】（26-27高二上·广西南宁·阶段检测）下列措施，能够加快化学反应速率的是 A．食品放入冰箱冷藏保存 B．用块状碳酸钙替代粉末碳酸钙和盐酸反应 C．向溶液中加入少量固体 D．恒温恒容，向密闭容器中充入稀有气体，增大体系总压强 【答案】C 【解析】A．冰箱冷藏降低体系温度，会减慢食品变质的化学反应速率，A错误；B．块状碳酸钙与盐酸的接触面积小于粉末碳酸钙，会减慢反应速率，B错误；C．是分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快化学反应速率，C正确；D．恒温恒容条件下充入稀有气体，体系总压强增大但反应物浓度不变，化学反应速率不变，D错误；故答案选C。 4.【易错点：忽略单位不统一+不同物质不能直接比速率】（26-27高二上·山东济南·阶段检测）在容积为的密闭容器中，反应在三种不同情况下的反应速率如下：①、②、③，其表示的反应速率由大到小的顺序正确的是 A．②①③ B．①②③ C．②③① D．③①② 【答案】A 【解析】要比较同一反应不同条件下的反应速率，需先统一单位，再根据“反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快”的规律判断：首先统一单位：②中，再计算各速率与对应计量数的比值：计算得：①，②，③，速率顺序为；故选A。 5.【易错点：忽视勒夏特列原理只适用于可逆化学平衡体系】（26-27高二上·四川内江·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业用催化剂不能提高氨的平衡产量 C．Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】A．氯水中存在平衡，加入固体会消耗使浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，不会改变平衡状态，因此不能提高氨的平衡产量，该事实与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．溶液中存在平衡，加入固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．工业制硫酸中催化氧化的反应为，使用过量使浓度增大，平衡正向移动，转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选B。 6.【易错点：忽视区分活化分子总数与活化分子百分数】（26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列说法正确的是 A．催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B．反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 【答案】D 【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数及活化分子百分数，加快反应速率，并非减少活化分子数，A错误；B．只有活化分子之间具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，反应物分子的碰撞大多为无效碰撞，B错误；C．升高温度能增大活化分子百分数加快反应速率；而增大压强是通过缩小容器体积增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，C错误；D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确；故选D。 情境迁移题 1.（26-27高二上·吉林长春·期中）CO用于处理大气污染物N2O，反应历程中能量变化如图所示(IM表示中间产物，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A．为中间产物 B．稳定性： C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D．该反应决速步骤需要吸收的能量为108.22 kJ·mol-1 【答案】D 【分析】根据图像可知，反应物为，产物为，据此分析： 【解析】A．是反应①的生成物，同时是反应②的反应物，属于中间产物，A正确；B．物质能量越低越稳定，四种中间产物的相对能量大小为，故稳定性，B正确；C．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应①的，为吸热反应；反应②的，为放热反应，C正确；D．能垒为过渡态与前一个中间产物的能量差，该历程最大能垒为，即决速步骤需要吸收的能量为，D错误；故答案选D。 2.（26-27高二上·湖北荆州·阶段检测）为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH = 3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为 D．①中与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 【答案】D 【分析】图中①、②、③分别对应加入、、的实验，空心方形标记对应空白对照实验。各组的初始浓度相同，比较相同反应时间内的剩余浓度，剩余浓度越低，说明被还原的越多，还原效率越高；相同时间内的浓度减小量越大，用表示的平均反应速率越大。 【解析】A．与空白对照实验相比，加入三种阴离子后，在相同反应时间内的剩余浓度均较大，说明其浓度减小量较小，平均反应速率较小，因此这些阴离子均未起到加快该还原反应的作用，A错误；B．相同反应时间内，与空白对照实验相比，加入时剩余浓度的增大幅度最大，加入时次之，加入时最小，因此三种阴离子对还原反应的抑制程度为，B错误；C．由纵坐标标度和实验③的曲线可知，0 min时的浓度为，60 min时为，故该时间段内的浓度减小量为。平均反应速率应为浓度减小量与所用时间之比，即，C错误；D．实验在pH = 3的酸性条件下进行，在酸性条件下具有氧化性，HCOOH具有还原性，两者可能发生氧化还原反应而消耗部分HCOOH，使可用于还原的HCOOH减少，从而降低的还原效率，D正确；故选D。 3.（26-27高二上·四川成都·阶段检测）氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示CO的选择性 B．随着温度升高，平衡体系中增大 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 【答案】A 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和选择性之和为1，依据图像时刻数值可得b表示乙醇转化率，a、c表示CO和的选择性；反应i吸热，温度升高反应i正向移动，反应ii放热，温度升高反应ii逆向移动；CO的选择性升高，的选择性降低，故a表示的选择性，c表示CO的选择性。 【解析】A．由分析知曲线b表示乙醇转化率，c表示CO的选择性，A错误；B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，所以增大，减小，平衡体系中增大，B正确；C．时乙醇转化率为60%（对应曲线b的数值），即反应的乙醇为0.6 mol：根据反应ⅰ，列三段式；此时选择性为85%，根据碳原子守恒，则生成的的物质的量；反应ⅱ列三段式，则平衡时总物质的量为，，，，反应ⅱ的平衡常数为同温同压下的物质的量浓度比值，容器体积相同可直接用物质的量代替浓度计算，即，C正确；D．提高初始水醇比，即增大的初始浓度，反应ⅱ平衡正向移动，更多CO转化为，因此的选择性升高，D正确；故选A。 4.（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）合成气的制备原理为，在合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（*表示物种吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是 已知：。 A．该合成气制备反应的焓变计算式 B．上图反应历程中包含4个基元反应 C．该历程中的决速步骤为反应ⅱ D．加快甲烷脱氢的方法，可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积 【答案】A 【解析】A．图示反应历程仅为一分子甲烷脱氢阶段的相对能量，无法得出合成气制备反应的焓变计算式，A错误；B．甲烷脱氢反应历程包含反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、反应ⅳ共4个基元反应，B正确；C．决速步为活化能最大的反应ⅱ，对应化学方程式为，C正确；D．加快甲烷脱氢的方法，可以适当增加反应温度或增大催化剂接触面积，D正确；故答案选A。 5.（26-27高二上·山东日照·阶段检测）1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系（R、C均为常数）。已知：，经历反应1和反应2两步： 反应1： 反应2： 两步反应的活化能，某课题组通过实验绘制出两步反应、随的变化曲线如图所示（K表示平衡常数），下列说法中错误的是 A． B．曲线③表示的是随的变化关系 C．温度升高，、均不变 D．相同条件下，浓度的变化比浓度的变化对反应速率影响更显著 【答案】B 【分析】由Arrhenius公式知，随增大（即温度降低）而减小，对应图中斜率为负的两条曲线③和④，则曲线①和②对应随的变化。 【解析】A．由上述分析知，曲线①和②为随的变化曲线，随增大（即温度降低），曲线①和②的均增大，即降温使平衡正向移动，说明反应1和反应2均为放热反应，即，，则，A正确；B．根据Arrhenius公式，图像的斜率为，因此活化能越大，曲线的斜率绝对值越大。已知活化能，则反应2的斜率绝对值更大，故曲线④表示的是随的变化关系，B错误；C． 活化能是反应本身的固有属性，仅与反应路径、催化剂有关，温度升高不会改变反应的活化能数值，因此、均不变，C正确；D．活化能，则反应1是快反应，反应2是慢反应，慢反应决定整个反应的反应速率，增大浓度、反应2的速率加快，整个反应的反应速率随之加快，所以相同条件下，浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著，D正确；故选B。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题3化学反应的限度与速率 概念扫盲题 1.c 2.B 3.B 4.C 5.D 考法聚焦题 考法一化学反应速率的比较与计算 1.D 2.B 3.D 考法二化学平衡状态的判断 4.A 5.c 6.c 考法三外界条件对速率。平衡移动影响 7.A 8.C 9.C 考法四化学平衡常数K与转化率计算 10.B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 11.A 12.A 考法五等效平衡 13.c 14.D 15.A 考法六速率、平衡图像综合题 16.C 17.D 18.B 高频易错题 1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D 情境迁移题 1.D 2.D 3.A 4.A 5.B 2/2