第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列诗词解读错误的是（　　） A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用 B．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的 C．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低 D．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质 2．在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（　　） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C． mol·L-1 D．c（OH-）无法确定 3．下列说法错误的是（　　） A．加热蒸干溶液并灼烧可得到 B．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变 C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质 D．弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性 4．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．氨水中，c(NH )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH )＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO )＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) 5．下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是（　　） A．NaCl B．NaHCO3 C．CO2 D．氨水 6．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（　　） A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小 D．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 7．0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　） A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7 8．下列事实不能证明是弱电解质的是（ ） A．时溶液的 B．溶液与溶液反应放出气体 C．向20mL 溶液中滴加同浓度NaOH溶液使溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积小于20mL D．常温下，pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 9．常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法不正确的是（　　） A．纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小 B．CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COOH是弱酸 C．铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小 D．将CH3COONa溶液小火蒸干，可获得CH3COONa晶体 10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．A点所得溶液中：V0＜10mL B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A) D．D点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19 11．相同温度下，关于 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　） A．两溶液水的电离程度相同 B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小 12．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　） A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱 C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 mol•L﹣1 13．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。