2024届高三新高考化学大一轮专题训练----工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----工业流程题 1．（2023春·安徽宿州·高三灵璧县第一中学校考阶段练习）海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 (2)“电解”反应的化学方程式为_____。 (3)“萃取”时，CCl4层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：______。 (4)“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I2。 (5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I2物质的量为3×103mol，则该原料中含碘量为______% (6)该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。 2．（2023春·江西赣州·高三赣县中学校考阶段练习）研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。如图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。 (1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____(填“水浴”、“沙浴”或“油浴”)。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为：_____。 (3)操作I用到的玻璃仪器：_____。 (4)常温时N2H4•H2O在碱性条件下能还原溶解液中的离子，N2H4•H2O(其中N为-2价)转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的N2H4•H2O可提取到_____g金属银。 (5)科学家利用HCHO+2Ag2O=4Ag+CO2+H2O设计为原电池，回收废旧电池中Ag2O并有效去除毒气甲醛。请根据上述反应写出负极反应式_____。 3．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿的主要成分为，含少量杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下： 已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。 Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表： 离子 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： (1)酸浸时搅拌的目的是___________。 (2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。 (3)步骤①中发生多个反应，其中与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。 (4)步骤③中的作用可以用___________(填标号)溶液来代替； A．     B．     C． 另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的___________(填标号)。 A．     B．     C．     D． (5)该工艺中除和外，还可以循环利用的是___________(填化学式)。 (6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________。 4．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中学校考阶段练习）一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水； ②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在； ③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)V的价电子排布图_______ (2)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。 (3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。 (4)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。 (5)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。 (6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。 (7)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。 5．（2023·上海·高三专题练习）如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。 (1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。 (2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。 (3)将 H2S 与 SO2 混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____