2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-物质的结构与性质 1．（2023春·宁夏银川·高三银川一中校考期中）8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题： (1)8−羟基喹啉所含元素第一电离能由大到小顺序为___________；己8−羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则氧原子的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。 (2)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉( )的熔点的原因是___________。 (3)8−羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是______________________。 (4)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)。 2．（2023春·广东江门·高三江门市第一中学校考阶段练习）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称．有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。 (1)Ti元素基态原子价电子排布式为_________。 (2)是一种储氢材料，其中的可由和结合而成。含有________(填序号) ①键    ②键    ③氢键    ④配位键    ⑤离子键 (3)纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图一。    化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙含中同周期原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。 (4)卤化钠(NaX)和四卤化钛的熔点如图所示，已知NaX均为离子晶体，熔点呈如图二变化趋势的原因是_____________。    (5)钛酸钡的晶胞结构如图三所示，该物质的化学式为__________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；晶胞棱长为a pm，钛酸钡(摩尔质量为)，晶体的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示) 3．（2023·海南海口·海南华侨中学校考模拟预测）我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢由不同比例的铁、锰、铬、钴、铝、钒等金属元素合成，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答问题： (1)基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为_______。 (2)Mn在元素周期表中的位置为_______；可与反应生成配合物，其组成为，向1 mol该配合物中加入足量溶液，能产生2 mol AgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol该配合物中含有σ键的数目是_______；其中的VSEPR模型的名称是_______。 (3)研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是_______。 A． B． C． D．ZnO (4)氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。 ①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是_______。 ②晶胞中的配位数为_______。 (5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图1所示。若晶胞参数为a nm， A、B处的两个As原子之间距离为_______nm，请在下方图2上沿z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“·”表示_______。 4．（2023·四川乐山·统考三模）Zn、Cu、Mn等元素是人体必需的微量元素。 (1)基态Zn2+的价层电子排布式为___________，Zn、Cu均位于元素周期表___________区(填s、p、d或ds)；比较Zn和Cu的第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在碱性环境下，Cu2+可与双缩脲(NH2CONHCONH2)发生显色反应，产物结构如下：    该物质中C的杂化方式为___________；Cu2+的配位数为___________。 (3)咔唑(  )用于制备靶向Zn2+荧光探针，咔唑沸点比  高的主要原因是___________。 (4)氮化铜(tricoppernitride)是一种新型电极材料，其晶体属于立方晶系，沿晶胞体对角线投影如图(黑球均代表Cu)。    已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu。(0，0，)：(0，，0)；(，0，0)；N：(0，0，0)， ①氮化铜的晶胞为___________(填字母标号)； ②Cu原子最近的Cu原子有___________个； ③NA为阿伏伽德罗常数的值，铜和氮原子的最近距离为anm，则该晶体的密度为__