第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是 A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变 B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣) C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变 D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程 2．常温下，的，，的，。下列说法正确的是 A．、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B．溶液中： C．溶液中滴入少量溶液时，反应生成和 D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性： 3．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快 D 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 A．A B．B C．C D．D 4．短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是 A．金属性：X< Y B．原子半径：Z>>Y> X> W C．X2Z的水溶液显酸性 D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键 5．下列水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C．HCOONa D． 6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有漂白性 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B 证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有 将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 C 测定氨水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH D 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色 A．A B．B C．C D．D 7．在常温下，某种酱油的，其中的为 A．0.1mol/L B． C． D． 8．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．H2SO4 C．HClO D．Cu 9．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 10．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1mL0.1mol•L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol•L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 A．A B．B C．C D．D 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 B．25℃时，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为4 D．分子式为的有机物分子中，含有键的数目为 12．下列反应的速率，前者一定大于后者的是 A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH相同的稀硫酸和稀盐酸反应 B．相同温度下，相同浓度的稀盐酸分别与锌粒和铁粉反应 C．200℃时反应，100℃时反应 D．相同温度下，颗粒大小相同的碳酸钙分别与相同浓度的盐酸和醋酸反应 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强 B．对于可逆反应A(s