第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用电子天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D．用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃ 2．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Fe C．Na2CO3 D．CO2 3．常温下用溶液分别滴定的、溶液，测出三次滴定过程中部分数据如表所示。下列说法正确的是 离子 混合溶液 ① ② ③ 4 3 2 5.7 7.7 5.3 7.3 A．根据表中数据可以获得，但无法获得 B．将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，先生成沉淀 C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，最终与原平衡相等 D．对于平衡体系，平衡常数 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液存在水解平衡 B 用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pH NaF溶液的pH较大 非金属性F>Cl C 向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D 将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深 2NO2(g)N2O4(g)△H<0 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A．溶液中滴加酚酞试液，溶液变红： B．的电离： C．的水解： D．向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变黄： 6．常温下，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．X曲线为溶液的滴定曲线 B．b、c两点溶液中水的电离程度： C．a点溶液中： D．c→d段离子方程式为： 7．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 B．b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7mol•L-1 C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D．d点溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 8．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流随加入氨水的体积的变化是 A． B． C． D． 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强 B．对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH>0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图4说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl- 11．下列除去杂质的操作或方法中，能达到实验目的的是 选项 主要成分(杂质) 实验操作或方法 A 甲烷(乙烯) 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 向混合溶液中滴加适量稀盐酸 C 溶液() 向溶液中加适量，充分反应后、静置、过滤 D 二氧化碳(氯化氢) 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 12．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度 A．②③ B．②④ C．③④ D．①④ 13．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HC1 HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO B．在冰醋酸