2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--化学反应原理综合题 1．（2023秋·安徽亳州·高三统考期末）2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任务，标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题： (1)中国天和核心舱与天舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为_______，太阳光照射的上电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 (2)法国化学家Paul Sabatier提出并命的名的“Sabatier反应”是种将转化为的过程，空间站基于这一反应完成与的循环，从而实现的再生。 ①已知反应： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   则_______。若反应Ⅲ的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能_______(用含a的代数式表示)。 ②部分化学键的键能如下表： 化学键 H—H C=O C—H O—H 键能/ 436.0 745.0 x 462.8 则上表中_______。 ③空间站中实现再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，生成X的电极反应式为_______。 2．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应： 反应I：(g)+H2(g)(g)△H1=-100.3kJ•mol-1 (g)反应II：(g)+H2(g)(g)△H2=-109.4kJ•mol-1 反应III：(g)+(g)2(g)△H3 已知：选择性=×100% 回答下列问题： (1)反应III_____(“是”或者“不是”)自发反应。 (2)为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H2的转化率为_____%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_____。 (3)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为_____；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_____(填字母)。 A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．反应活化能减小 (4)实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯：(g)2(g)△H＞0。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。 ①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_____(填“＞”、“＜”或“=”)2，由图像计算n的取值范围是_____。 ②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。 3．（2023春·江苏南通·高三统考阶段练习）H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。 (1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到(NH4)2S溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入(NH4)2S溶液中，得到Cu2S黑色固体。 (2)“铁盐氧化吸收法”：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为____；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，再生方程式为__________。 (3)“H2O2氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的=_______。 (4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为______。 4．（2023春·上海奉贤·高三上海市奉贤中学校考阶段练习）在4L恒容密闭容器中投入2mol N2和5mol H2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热() (1)在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。 A．0.3mol N2 B．1.0mol H2 C．3.6mol NH3 D．7mol气体 (2)若在某条件下合成氨反应2min后，H2变为0.8mol·L-1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。 (3)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的