第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是 A．水的电离程度：盐酸>醋酸 B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸 C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸 D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸 2．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象 证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象 探究溶液A中是否含有 C 向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象 证明 D 室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH 比较的电离程度与水解程度的大小 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 4．下列物质属于含有离子键，且水溶液呈酸性的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是( ) A．=＋H＋ B．＋OH－=H2O＋ C．NH3＋H＋= D．NH3·H2O＋OH－ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO- B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+ D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- 7．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( ) A．13 B．12 C．11 D．2 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O = 2HSO+2Cl-+ SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O+ 2H2O D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 9．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是 A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10．下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有 ①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应 ②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱 ④常温下，CH3COONa水溶液pH>7 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部 11．下列由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀 B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有 C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动 D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 氯的非金属性比硅强 B 向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液 产生白色沉淀，后消失 现配现制银氨溶液 C 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 肯定有钠元素，可能含钾 D 向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小 A．A B．B C．C D．D 13．已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是 A．固体逐渐溶解，最后消失 B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C．浸泡后固体质量不变