第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．碳酸钠 B．氯化钠 C．二氧化氮 D．氨气 2．化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏 除去乙醇中混有的少量水 B 室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH 证明HClO是弱酸 C 加入NaOH溶液，振荡、静置 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D 向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 3．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知： ①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 ③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9 下列说法中不正确的是 A．在脱硫过程中，可能转化为 B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为： C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂 D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、 4．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小 5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．电解精炼铜的阴极反应式为： B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： C．溶于水产生： D．明矾作净水剂： 6．下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中，呈酸性 7．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是 A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I- B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁 8．下列关于实验操作的描述正确的是 A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液 B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 9．常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈 A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性 10．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 11．下列说法中不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质 ③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子 ④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/L溶液中pH的差小于1 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部 12．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是 A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C．在25℃时，从转化为更容易实现 D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除 13．25℃时，对于的醋酸溶液，下列说法错误的是 A．水电离出的氢离子浓度为 B．加水稀释，醋酸的电离程度增大 C．与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．升高温度，溶液pH减小 14．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与盐反应生成 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 15．硫代二乙酸[S(CH2COOH)2 ]可用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H