2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-工业流程题 1．（2023·江苏南京·统考二模）CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含及少量、、等]为原料制备CuS的实验流程如下： 已知：常温下，，。 (1)“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为___________。 (2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液()，用0.02000 标准溶液滴定至终点()，平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程) ___________。 (3)“沉淀”时溶液的用量不宜过多，其原因是___________。 (4)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有___________。 (5)CuS的晶胞如图所示。1个CuS晶胞含有___________个。 (6)将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如图所示。在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是___________。 2．（2023春·山东临沂·高三统考期中）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： I．以下是硫元素形成物质的“价—类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)写出A+C→B的化学方程式________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 (2)工业上可利用D制备E，其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为________(填“水”或“98.3%浓硫酸”)。 (3)G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式________。 Ⅱ．黄铁矿(主要成分为，杂质为、)是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下。 已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 3.0 5.0 6.3 8.3 (4)“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有________(写一条即可)；尾气中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填标号)。 a．浓    b．稀    c．NaOH溶液    d．氨水 (5)滤渣的主要成分为________；“除铝”需控制的pH范围是________。 (6)“系列操作”包括蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操作是________。 3．（2023春·安徽滁州·高三滁州市第二中学校联考期中）以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下： 已知：反应2的离子方程式为。 回答下列问题： (1)铁红的化学式为___________。 (2)反应1的产物为___________(填化学式)。 (3)请配平反应3中的离子方程式：___________。 _________________________________________ (4)写出反应4的化学方程式：___________。 (5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。 ①写出与溴水反应的化学方程式：___________。 ②反应4所得气体中的体积分数为___________。 (6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________。 4．（2023秋·江苏泰州·高三泰州中学校考期末）硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。 (1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是______________。 (2)已知的浓硫酸的密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为______________。 (3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得如下数据。 ①能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是______________。 ②该反应达到平衡时，的转化率为：______________。 (4)硫酸厂产生的尾气中含有少量．如图为双碱法脱硫的原理示意图。 ①可以循环使用的物质是__________。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程I中吸收的物质的量是______________mol。 5．（2023秋·辽宁抚顺·高三抚顺一中校