第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019）

第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3．学会溶液配制的误差分析。 【基础知识】 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的结构与规格（如图） 容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为20℃），瓶颈上有一刻度线以标示体积。 容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1 000mL等。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 【实验探究】配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液 (1)计算：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为1.06g。 (2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为1.1g）。 (3)溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 (4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。 振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。 二、溶液配制的误差分析 1．分析依据： 根据cB＝＝，分析有关操作对nB或m、V的影响，即可判断实验的误差。 2．溶液配制的误差分析 以配制一定浓度碳酸钠溶液为例： c(Na2CO3)＝＝ 其中M(Na2CO3)不变，不规范的操作过程会导致n(Na2CO3)【或m(Na2CO3)】和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) n V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 称量时间过长 减小 — 偏低 向容量瓶注液时少量溅出 减小 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 偏低 定容时仰视刻度线 — 增大 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高 定容时俯视刻度线 — 减小 偏高 称量前小烧杯内有水 — — 不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 【考点剖析】 考点一：一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 (2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；④不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制溶液操作要点 （1）玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 （2）配制一定浓度的碳酸钠溶液时，碳酸钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。 （3）定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平。观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视。 （4）定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 【例1】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。 A．托盘天平　　　B．量筒　　　C．容量瓶 D．250 mL烧杯　　 E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___________。 (3)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为______________________________________。 答案：(1)A　(2)玻璃棒　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL 解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取