第12讲 物质的量浓度-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019）

第12讲 物质的量浓度 【学习目标】 1．了解物质的量浓度的概念。 2．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。 【基础知识】 一、物质的量浓度 1．含义 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。 2．表达式 cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。 其中，公式中的V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 示例：将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量为0.50 mol，物质的量浓度为1.00 mol·L－1。 二、与物质的量浓度有关的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)与物质的量浓度有关的计算 根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)： n=cV V= (2)物质的量与各物理量之间的关系： 以物质的量为中心，可以将各物理量联系起来进行计算。 【考点剖析】 考点一：物质的量浓度的概念 1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质的质量分数 质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分数，可用以下公式表示： 溶质的质量分数=×100% 配制一定质量分数的溶液的方法（以配制100g 15%NaCl溶液为例）： 用天平称取25gNaCl固体，用天平称取75g水，将NaCl溶解在水中，用玻璃棒搅拌。 (2)对溶质的物质的量浓度的概念的理解 ①一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 ②表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ③计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 ④若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 ⑤溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 【例1】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度________(填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________个。 答案：(1)2 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)不相等　(4)0.02　2.408×1022 解析：(1)62 g Na2O的物质的量为1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c＝＝2 mol·L－1。 (2)250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.6 mol·L－1，0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。 (4) H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022。 考点二：有关物质的量浓度的计算 1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 【例2】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_____mol·L－1。 答案：0.001 解析：c(Cu2＋)＝＝0.001 mol·L－1。 2．气体体积（标准状况下）与溶质的物质的量浓度的关系 若已知溶液的体积 【例3】在标准状况下，将3.36 L HCl通入1 L水中，则溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(溶液的密度为1.2 g·cm－3) 解答：n(HCl)＝ mol＝0.15 mol V(溶液)＝≈838 mL≈0.838 L c(HCl)＝≈0.18 mol·L－1。 3．溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、