2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---物质的结构与性质 1．（2023春·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）按要求回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为________________。 (2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是________________。 (3)溶于溶液生成，中Al的杂化类型是________。 (4)实验室用检验，中键、键数目之比为________。 (5)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有________个手性碳原子。 (6)Al的卤化物的熔点如下： 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________________________________。 (7)化合物是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若的晶胞参数为a pm()，则晶体的密度为________(用表示阿伏加德罗常数，的相对分子质量为41)。 (8)已知铁和镁形成的晶胞如图所示： ①在该晶胞中铁的配位数为________。 ②图中a处原子坐标参数为________________。 ③已知该晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是________________pm(用含、的代数式表示，Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24)。 2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C最外层电子数是其内层的3倍；D基态原子的3p轨道上有4个电子；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；F单质在常用金属活动性顺序表中排在最末位。 (1)A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取杂化。则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 (2)E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F。写出上述反应的离子方程式：_______。 (3)D与C可形成的的空间结构为_______。 (4)由A构成的两种常见晶体分别为_______、_______，晶体中A原子的杂化方式依次为_______、_______。 (5)E与D所形成化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。 该化合物的化学式为_______，晶胞密度为_______。(用含a的代数式表示，阿伏伽德罗常数值用表示) 3．（2023春·山东日照·高三统考期中）LiFePO4是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料，可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等原料制备。回答下列问题： (1)下列不同状态的磷，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。 A． B． C． D． (2)NH4H2PO4中非ⅠA族元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)；与PO互为等电子体的离子为：______(填离子符号，写出一种即可)。 (3)PH3与NH3的结构相似，二者键角：NH3______PH3(填“＞”“＝”或“＜”)，相同条件下，苯胺比甲苯更易溶于水的原因是______。 (4)配合物Fe(CO)5的沸点为103℃，则Fe(CO)5是_____(填晶体类型)；Fe的杂化方式为_____(填标号)。 A．sp2 B．sp3 C．d2sp3 D．dsp3 (5)LiFePO4的晶胞结构如图(a)所示(仅标出了Li的位置)，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构如图(b)所示，则x=_____。 4．（2023·山东·高三专题练习）物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答： (1)常常作为有机反应的催化剂，画出基态原子的价层电子轨道表示式___________；要制备高纯可先制得，其中C原子的杂化方式为___________。 (2)乙二酸具有优良的还原性，易被氧化成。测得乙二酸中的的键长比普通的键长要长，说明理由___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B．电负性大于1.8一定是非金属 C．配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D．晶体的密度为，图示晶胞与的距离 (4)锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式_