第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作错误的是 A．焙烧固体须在坩埚中进行 B．用酒精清洗碘升华实验所用试管 C．洗涤沉淀时，用玻璃棒不断搅拌沉淀 D．排除酸式滴定管尖嘴处的气泡，应先将滴定管略倾斜，再迅速打开活塞 2．常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。 实验 实验操作 实验现象 1 向溶液中滴加过量新制氯水 产生黄色沉淀 2 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向固体滴入少量溶液 部分沉淀变为黑色 4 向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸 无气体逸出 下列说法错误的是 A．实验1主要发生离子反应： B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系： C．实验3上层清液中存在： D．实验4所得溶液中存在： 3．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将H2S分别通入相同浓度的FeSO4溶液和CuSO4溶液，后者有黑色沉淀生成 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) B 将丙烯醛加入溴水中，溴水褪色 丙烯醛与溴水发生了加成反应 C 将NaNO2溶液滴到淀粉KI试纸上，无明显变化。再滴入稀硝酸，试纸变蓝 NO在酸性条件下氧化I- D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入稀盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 4．在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．加少量NaOH固体 D．通入HCl 5．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同 B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7 C．pH=3的盐酸、醋酸溶液中， D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL 6．下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．下列说法正确的是 A．测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱 B．0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大 C．25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7 D．25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸 8．经过下列操作后溶液呈碱性的是 A．通入少量的溶液 B．通入足量的溶液 C．加入少量Fe的溶液 D．加入足量的NaOH溶液 9．下列电离方程式书写正确的是 A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO- C．HCOOHH++COOH- D．Ca(OH)2Ca2++2OH- 10．下列说法中正确的是 A．催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．电解氯化钠溶液可获得金属钠 C．Na2CO3溶液水解呈碱性可去除油污 D．所有的吸热反应一定都是不能自发进行 11．在0.1 mol⋅L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 B．相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小 D．向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大 12．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 1L浓度均为的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(为白色) B 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体一定是 C 向2mLFeCl3溶液中加