第二章　海水中的重要元素——钠和氯 分层练习2022—2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 分层练习2022—2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列说法错误的是（ ） A．氯水中的溶质微粒只有Cl2分子 B．氯水呈酸性 C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出 D．为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水 2、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是(　　) A.HCl B.K2SO4 C.饱和NaOH溶液 D.CuSO4 3、(双选)下列有关钠及其化合物说法不正确的是(　　) A.实验室将Na保存在煤油中 B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为NaHCO3 C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色 D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 4、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 5、下列离子方程式正确的是(　　) A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　) ①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　 ⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦ C.④②③①⑤ D.②①⑤ 7、与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（  ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色             B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl有黄绿色气体                 D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀 8、下列说法中正确的是(　　) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A．氢原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol·L-1,S的浓度为0.7 mol·L-1,则该溶液中K+的浓度为(　　) A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1 11、VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（   ） A. a/576Vmol·L-1             B. a/125Vmol·L-1  C. 250a/36Vmol·L-1        D. 250a/48Vmol·L-1 12、配制0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶； ⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为(    ) A. ①③④⑥⑨⑩                  B. ①④⑦⑧⑨⑩  C. ①③④⑦⑧⑨                  D. ①②④⑤⑧⑨ 13、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 配制10%的食盐水 除去CO2气体中的HCl气体 制备CO2 利用该实验探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 15、下列说法中，正确的是（   ） A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeC