第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 2．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 3．常温下，将0.1 mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离 C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A) D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5 4．NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是 A．NaCl的水解方程式为 B．的电离方程式可能为 C．溶液呈酸性 D．溶液呈碱性 5．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快 D 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．X(OH)2的Kb1=10-4.8 B．X(OH)Cl的水溶液显碱性 C．pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+] D．pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+] 8．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是    A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是 A．最高正价：W>Y>Z B．简单离子半径：W>Z>Y>X C．常见单质沸点：Z>Y>W>X D．X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性 10．配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是    A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大 D．溶于氨水时平衡常数为 11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，