第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．氯化铵水溶液中与数目之和大于 B．的溶液中微粒数大于 C．与混合物中含C原子数为 D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．向n点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由n沿mpn线向p方向移动 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q) C．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 3．取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是 A．由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度 B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 D．c点溶液中离子浓度由大到小为 4．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠是离子晶体 C．醋酸钠是极性分子 D．醋酸钠溶液呈碱性 5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.1mol·L−1氨水中：、、、 B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中：、、、 C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中：、、、 D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD216O含中子数目为 B．和足量反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中氧原子数为 D．标况下，溶于水所得溶液中，、、和微粒总数为 7．下列各物质中，不是强电解质的是 A．HCl B．CH3COOH C．BaSO4 D．Ba(OH)2 8．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋OH-=NH3↑＋H2O B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3<HClO A．A B．B C．C D．D 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA 10．下列操作对应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．向溶液中通入少量氯气： D．向溶液中滴加过量溶液： 11．下列说法正确的是 A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称得25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取5mL溶液，加入1mL溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的值 前者的值更小 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 将通入小苏打溶液中[已知电离常数：，，] 有气泡产生 可制取较