第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．难溶电解质作比较时，小的溶解度一定小 B．配制溶液时，将固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．滴有酚酞的明矾溶液加热，颜色变深 D．将溶液与溶液混合可制取 2．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ 3．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3 4．H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的 C．当时，溶液中 D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 5．25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B．溶液的电离度大于 C．P点溶液中水电离出的H+数目为 D．Q点溶液中存在 6．下列说法正确的是 A．测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱碱 B．0.1的醋酸溶液中加入少量固体，溶液pH增大 C．25℃时，pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH≥7 D．25℃时，测得0.1的一元酸HA溶液pH=a，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=a＋2，则HA为弱酸 7．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．滴加溶液 B．溶液加热 C．溶液转移 D．碱式滴定管排气泡 A．A B．B C．C D．D 8．已知298K时，，，随着温度的升高两者的都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是 A．298K时向悬浊液中加入固体，将随之减小 B．为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤 C．对于曲线I，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动 D．曲线II代表的是 9．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C．KH2PO4溶液呈酸性 D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 10．下列说法正确的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存 B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者 D．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 11．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量 B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义 C．pH试纸可测量任何溶液的pH值 D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生 12．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A．三聚氰胺可用作食品添加剂 B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿 D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 13．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、 C．“调节”时可以选择或 D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为 14．四种酸在25℃的电离平衡常数：①：②：③：④HF：，以下说法正确的是 A．当与足量反应时，一定生成和 B．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为： C．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则的大小顺序： D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为： 15．下列实验能达到预期目的的是 A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4 B．用酸式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的高锰酸钾溶液 C．用托盘天平称量50.50