第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是    A．所示溶液中： B．所示溶液中： C．时溶液中： D．25℃时，水解平衡常数数量级为 2．常温下，向20mL0.1mol/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。 已知： ，；沉淀范围：pH9.4~12.4。 下列说法正确的是 A．X气体是，饱和溶液的 B．因为，更难溶 C．向溶液Y中滴加溶液，有生成 D．向0.1mol/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。 3．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是      A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水 C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 4．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是    A．P2所示溶液： B．t=0.5时， C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25 D．P3所示溶液： 5．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 6．水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡： +H+ Ka1 -OOCCH2NH2+H+ Ka2 25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是    A．Ka1的数量级为10-3 B．水的电离程度： B<C<D C．B点时c( ) =a， D点时c(-OOCCH2NH2 )=b，则a=b D．pH=7时，溶液中： c()>c(-OOCCH2NH2)>c() 7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 比较元素的非金属性 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 非金属性：C>B B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ C 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀转化成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] D 检验溶液中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．滴定前浓度： C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在 D．水的电离程度： 9．已知，25℃时，的，。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点加入NaOH溶液的体积mL B．a、b、c、d四点所得溶液均满足： C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有 D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d 10．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 溶液 D 、、 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 11．为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成而溶解。 (II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温