第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。 实验1 在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。 实验2 在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。 实验3 在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验1说明加热促进Fe3+水解 B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解 C．实验3说明氧化性: Fe3+>I2 D．实验3说明该反应中Fe3+过量 2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将溶液③中加水稀释，保持温度不变，溶液中减小 B．取1mL溶液①加水稀释至100mL，所得溶液的pH变为9 C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物质的量相等 3．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等 D．升高温度，纯水的值变小 4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 裂解气中一定含有乙烯 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、、、OH- C．K+、Al3+、、Cl- D．Fe2+、H+、Cl-、 6．设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为 B．，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2 C．25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1 D．标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则 7．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是 A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化 B．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 8．在CaF2(Ksp =5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中的浓度为( ) A．3.0×10-3 mol·L-1 B．5.7×10-3 mol·L-1 C．1.6×10-3 mol·L-1 D．9.0×10-4 mol·L-1 9．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O B．HA溶液中存在HA分子 C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．H＋、、A-、Na＋在溶液中可以大量共存 10．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5 B．将pH=2的稀H2SO4加水稀释100倍，溶液中水电离产生的 C．冰醋酸加水稀释过程中导电能力先增大后减小再增大 D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5 11．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO4 12．下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na