2024届高三新高考化学大一轮专题练习-----电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-----电离平衡 一、单选题 1．（2023·全国·高三统考专题练习）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验硫酸厂周边空气是否含有SO2 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色 空气中不含SO2 B 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 CH3COOH是弱电解质 C 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色 淀粉部分水解 D 探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 2．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是 A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 C．该体系中一定存在 D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 3．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 (甲酸) (草酸) 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．草酸滴入足量溶液中： B．少量通入溶液中： C．少量甲酸滴入溶液中： D．草酸与甲酸钠溶液混合： 4．（2023·辽宁·校联考一模）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B． C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，的值逐渐增大 5．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7     Ka1=5.6×10-11 下列说法正确的是 A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大 B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3) D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小 6．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) HX A．在水溶液中结合H+的能力： B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH： 7．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌＋OH-叙述正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小 8．（2023·全国·高三专题练习）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变 9．（2023春·辽宁鞍山·高三校联考阶段练习）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN中通入少量发生的化学反应为： D．的电离常数表达式： 10．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液的pH=1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．甲酸恰好与溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 11．（20