第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸，③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①＞②=④=③ B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④ C．与过量镁条反应生成氢气的质量：①＞②=③=④ D．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①＞②=④＞③ 2．下列解释或结论中，错误的是 A．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜： B．NaCl溶液与溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同 C．1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下，该醇为二元醇 D．向KI溶液中滴加氯水和，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明氧化性强于 3．相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（   ） A．HClO4 B．HNO3 C．HBr D．HCN 4．已知：298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K时，MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） A．图象中e点处溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6 B．常温下，加水稀释X溶液可使d点转移到f点 C．其他条件不变，加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点 D．在MnS和MnCO3饱和溶液中加少量MnCl2，增大 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压，2g氖气中含有的质子数为NA B．30g甲醛中含共用电子对总数为4NA C．1Llmol·L-1FeI2溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为3NA D．100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和50mL0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO—数目相同，且小于0.01NA 6．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（    ） A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 7．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一镁片：镁片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 A．A B．B C．C D．D 8．室温下二元酸溶液中，、、的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法错误的是 A．a点时， B．适当升高温度，a点会右移 C．随pH增加，先增大后减小 D．溶液中： 9．常温下，下列四个浓度相同的溶液，加热至70℃，溶液pH几乎不变的是 A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．氯化铵 10．操作或装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作或 装置 实验目的 除去Cl2中混有的HCl 测定中和热 制取碳酸氢钠 中和滴定 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．焦磷酸盐()常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业，焦磷酸(H4P2O7)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数(δ)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．③代表的分布分数曲线 B．溶液中： C． D．反应趋于完全 13．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是   (已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2 D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 二、非选择题（共10题） 14．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 电离平衡