第一章 物质及其变化章末总结 -【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化章末总结 一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 专题一、离子方程式的书写与正误判断方法 1.离子方程式的书写方法要求 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 【例1】写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_______________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应__________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 【解析】初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。 【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 2.离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。 (3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。 (4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。 【例2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 【解析】B项应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 【答案】A 专题二、离子大量共存的判断 1.离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。 (1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。 (3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。 (4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 2.注意题目中附加的限定性条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫色)等。 (2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。 【例3】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－ C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO 【解析】A项含MnO的溶液为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋==BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。