(练习)2 课时分层训练(二) 热化学方程式 反应焓变的计算-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

课时分层训练(二)　热化学方程式　反应焓变的计算 知识点1　热化学方程式的意义和书写 1．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　) A． mol氢气和 mol碘蒸气完全反应需要吸收 26 kJ 的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的HI(g)需要吸收52 kJ的热量 D． mol H2(g)与 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量 C　解析：在A、B、D两个选项中均未指明反应产物的状态，且本反应是放热反应，B项热化学方程式中各物质前的系数不表示分子个数。 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol CO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ· mol－1 B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－4b kJ· mol－1 C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋b kJ· mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ· mol－1 D　解析：根据题意，乙炔完全燃烧生成1 mol CO2放出热量b kJ，则生成4 mol CO2气体和液态水，放出热量4b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1。 知识点2　盖斯定律 3．已知热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1； 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH约为(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 A　解析：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，可由②×－①得到ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×－234.1 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。 4．化学反应N2＋3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ· mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ· mol－1 C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ· mol－1 D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ· mol－1 A　解析：由图可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)断键吸收a kJ能量，1 mol N和3 mol H成键放出b kJ的能量，所以N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(a－b) kJ·mol－1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，根据盖斯定律：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH ＝(a－b－c) kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH ＝2(a－b－c) kJ·mol－1，因此A正确，B、C、D错误。 5．常温常压下，H2S在O2中燃烧有如下转化关系。下列说法正确的是(　　) A．H2S(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝ B．S(s)的摩尔燃烧焓 ΔH＝ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3>ΔH1，ΔH3>ΔH2 C　解析：硫化氢的摩尔燃烧焓指1mol H2S(g)完全燃烧生成SO2气体和液态水时放出的热量，ΔH＝，A项错误；硫的摩尔燃烧焓指1 mol硫(s)完全燃烧生成SO2气体时放出的热量，ΔH＝，B项错误；根据盖斯定律可知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C项正确；硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以ΔH3<ΔH1，ΔH3<ΔH2，D项错误。 6．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g