(教案)第3章 第2节 第3课时 盐类水解的应用-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

第3课时　盐类水解的应用 学习任务目标 1．了解溶液中的守恒关系和微粒浓度大小的比较。 2．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 1．实验室中利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，是利用了盐类的水解，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 2．泡沫灭火器是常用的灭火器，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒为钢筒，装有碳酸氢钠溶液。硫酸铝在溶液中水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀钢铁，因此不能放置在钢筒中；NaHCO3溶液中HCO既可发生水解，又可发生电离，则HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的电离方程式为HCO H＋＋CO。NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于(填“大于”“小于”或“等于”)其电离程度。 泡沫灭火器使用时反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 盐类水解的应用 1．胶体的制备 实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热得到红褐色液体，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 2．盐类做净水剂 人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作为净水剂，是因为Al3＋水解与天然水中HCO的水解互相促进，生成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，起到净水作用。 3．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 4．盐溶液的配制和保存 配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制FeCl3、SnCl2等溶液时，首先将FeCl3、SnCl2等固体溶于适量浓盐酸，然后稀释至所需浓度。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用做净水剂。 (　　) √　提示：明矾中的Al3＋可发生水解反应，水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可做净水剂。 (2)离子组“Na＋、Fe3＋、Cl－、S2－”不能大量共存是Fe3＋与S2－相互促进水解所致。 (　　) ×　提示：Fe3＋与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。 (　　) ×　提示：Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。 (4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。 (　　) ×　提示：泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。 2．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO B．Al3＋、K＋、HCO、Cl－ C．H＋、Fe2＋、NO、SO D．H＋、Na＋、Cl－、CO B　解析：Al3＋与HCO发生互促水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，在溶液中不能大量共存，B正确。 3．为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式：____________________________________________。 解析：Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀菌消毒。 答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒 盐类水解的综合应用 探究1：在甲、乙两支试管内各加入3 g图中粉末，通过计算分析两试管中产生气体的物质的量。 提示：甲中n(Na2CO3)＝≈0.028 mol，乙中n(NaHCO3)＝≈0.036 mol。 Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝0.1 mol·L－1×0.02 L×2＝0.004 mol。 根据Al3＋的水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，0.004 mol Al3＋水解可生成0.012 mol H＋，CO与H＋的反应过程为CO2－3＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则甲中0.028 mol CO与0.012 mol H＋反应只能生成0.012 mol HCO，没有CO2生成。乙中0.036 mol HCO与0.012 mol H＋反应可生成0.012 mol