(教案)第3章 第2节 第2课时 盐类的水解-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

第2课时　盐类的水解 学习任务目标 1．知道盐类水解的原理及水解方程式的书写。 2．通过实验探究，知道影响盐类水解的主要因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 1．在NaHCO3溶液中存在多个电离过程，它们的电离方程式分别为NaHCO3 ===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，NaHCO3溶液呈碱性，不是(填“是”或“不是”)因为前面的电离过程引起的。 2．在Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，向该溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓，溶液的红色褪去，说明Na2CO3溶液中的OH－是由CO在溶液中反应生成的。 一、盐类水解的原理 1．概念 在溶液中盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子 与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 2．盐类的水解实质 3．盐类水解的四个特征 (1)可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 (3)微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 (4)多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。 4．盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸酸根离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸酸根离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 5．水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4NO3水解反应的离子方程式写为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；KF水解反应的离子方程式写为F－＋H2OHF＋OH－。 6．水解常数(Kh) 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例： Kh＝。 二、影响盐类水解平衡的因素 1．内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。 (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2．外因 (1)温度：升温，盐类水解的程度增大。 (2)浓度：盐的浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸、碱 H＋：抑制弱碱阳离子的水解； OH－：抑制弱酸酸根离子的水解。 (4)互促水解：同一溶液中弱碱阳离子和弱酸酸根离子水解相互促进，两种离子水解程度都增大，甚至反应完全。 HCO与Al3＋在水溶液中可发生互促水解，离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 硫化铝因为水解在水中不能存在，其水解的反应为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)。 (　　) ×　提示：化合物中CH3COO－和Na＋的物质的量相等。但溶于水后不再相等，原因是CH3COONa溶于水后电离成离子，CH3COO－发生水解，部分转化为CH3COOH，使c平(CH3COO－)<0.1 mol·L－1，而c平(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 (2)CuSO4溶液呈碱性。 (　　) ×　提示：由于Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故CuSO4溶液显酸性。 (3)某种盐溶液显酸性，则一定是水解引起的。 (　　) ×　提示：不一定。例如，NaHSO4溶于水，因电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO导致溶液显酸性。 (4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。 (　　) ×　提示：CO水解时，分两步进行：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，第二步水解时，产生的OH－更少，两式不能合并。 2．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ D　解析：A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS－的电离，不是水解。 3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c平(OH－)≠c平(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸酸根离子和弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 C　解析：在能水解的盐溶液中，促进了水的电离平衡，水电离出的H＋和OH