2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质 1．（2023春·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨三中校考阶段练习）钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题： (1)基态Ca原子的核外电子排布式为___________。 (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (3)的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。 (4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g•cm((列出计算式)。 (5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土销(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示，用离子方程式表示该原理___________、___________。 2．（2023春·湖北武汉·高二校联考期中）氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。 (1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。 A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6) B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键 C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3 D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1 (2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。 (3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。 (4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2023春·湖北襄阳·高二宜城市第一中学校联考期中）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。 (1)Fe元素在周期表中的位置为_____________，基态和中成单电子个数之比_____________。 (2)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。中的配位数为_____________，配体中中提供孤对电子的原子是_____________(填元素名称)。 (3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略) ①普鲁士蓝中与个数之比为_____________；该晶胞化学式为_____________。 ②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_____________pm。 4．（2023春·江西宜春·高二江西省铜鼓中学校考阶段练习）硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题: (1)与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为_______(填元素符号)。 (2)元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图所示)，该氧化物的化学式为_____。SeO3的空间结构为_________。 (4)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图所示，该配位离子中含有的σ键数目为_______。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图所示，其化学式为__________。     CrxCoyAlz晶胞结构