1.4 常见的碱课件----2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章 物质及其变化 第4节 常见的碱 1 学习目标 1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。 2.能根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 2 知识点1 碱有哪些性质 重点 1.碱溶液与酸碱指示剂反应 试液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 试纸 实验操作 在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴紫色石蕊试液 在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液 利用洁净玻璃棒蘸取几滴氢氧化钠或者氢氧化钙溶液，滴在试纸上 实验现象 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞试液变为红色 试纸变为蓝色 实验结论 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱溶液能使试纸变为蓝色 注意 可溶性碱能使酸碱指示剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。 3 2.碱溶液与某些非金属氧化物反应 实验操作 实验现象 化学方程式 把通入氢氧化钙溶液中 溶液出现浑浊，有沉淀生成 （应用：检验） 把通入氢氧化钙溶液中 溶液出现浑浊，有沉淀生成 把通入氢氧化钠溶液中 没有明显现象 2 （应用：吸收） 把通入氢氧化钠溶液中 没有明显现象 2Na2SO3（亚硫酸钠） 应用：工业上常用碱溶液来吸收酸性气体 总结：碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水 注意 <m></m> 不是酸性气体，无法和碱溶液发生反应。 4 3.碱与酸反应 实验操作 实验现象 化学方程式 溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 往氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液，然后加入稀盐酸 溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 总结：酸 + 碱 → 盐 + 水 特别提醒：难溶性碱在水中几乎不电离出 <m></m> ，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应，是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。 5 4.碱溶液与某些盐反应 试剂 实验操作 实验现象 化学方程式 氯化铜溶液（蓝色） 向盛有氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成 <m>2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+ 2NaCl （可用于检验 <m></m> 的存在） 氯化铁溶液（黄色） 向盛有氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成 <<m>3NaOH+(OH)3↓+ 3NaCl （可用于检验 <m></m> 的存在） 总结：碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐 6 5.碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱溶于水都能电离出 <m></m> ，且 <m></m> 参与反应，所以具有相似的化学性质。 （1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （注意：难溶于水的碱不能电离出 <m></m> ,不能使无色酚酞试液变红。） （2）某些碱能和二氧化硫、二氧化碳等非金属氧化物反应。 （3）某些碱能和氯化铜、氯化铁等盐溶液反应。 （4）碱能和酸反应。 7 典例1 根据图示，回答下列问题。 （1） 氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，是因为二者在水中解离出共同的阴离子，其符号为_____。 <m></m> （2） 请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： _____________________________。 <m></m> [解析] 氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，可参照氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。 8 知识点2 氢氧化钠和氢氧化钙 重点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠和氢氧化钙的性质不同的原因是它们的金属离子不同。 氢氧化钠 <m></m> 氢氧化钙 <m></m> 俗名 苛性钠、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰 物理性质 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水（溶解时放出大量的热） 微溶于水（溶解度随温度升高而减小） 注意： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 9 氢氧化钠 <m></m> 氢氧化钙 <m></m> 用途 ①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业； ②生活中：用来去除油污； ①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁； ②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木； ④实验室:用澄清石灰水检验CO2 10 2.氢氧化钠的特殊性质 （1）探究氢氧化钠的性质 实验内容 实验现象 实验分析 用药匙取少许氢氧化钠固体，在表面皿上放置一会儿 固体表面潮湿并逐渐溶解