1.2物质的酸碱性课件----2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章 物质及其变化 第2节 物质的酸碱性 1 学习目标 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念，能说出典型的酸性物质和碱性物质。 2.初步学会用酸碱指示剂和 <m></m> 试纸测定溶液的酸碱性。 3.了解酸和碱在日常生活中的用途及对人类的影响。 2 知识点1 酸性物质和碱性物质 1.酸性物质 常见的酸性物质：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、盐酸、硫酸和硝酸。 2.电离 概念 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离 表示方法 离子方程式：用化学式和离子符号来表达物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成该物质的离子符号 举例 <m></m> 溶于水的电离方程式为 <m></m> 说明 在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。 3 3.酸 概念 电离时，生成的阳离子有且只有氢离子 <m></m> 的化合物叫酸 常见的酸 硫酸 <m></m> 、盐酸 <m></m> 、硝酸 <m></m> 、 碳酸 <m></m> 、醋酸 <m></m> 等 含酸的水果 4 4.酸的电离 分析表中内容可知：①酸的组成中都有氢元素；②酸的溶液中，阳离子都只有 <m></m> ；③不同酸的酸根不同。 注意 一些物质电离时，生成的阳离子除 <m></m> 外，还有其他阳离子，这样的物质不是酸。如硫酸氢钠电离： <m></m> ，故 <m></m> 不是酸。 5 5.碱 概念 电离时，生成的阴离子有且只有氢氧根离子 <m></m> 的化合物叫碱 常见的碱 烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（ <m></m> 的水溶液）等 6.碱的电离（通式：碱 <m></m> 阳离子） 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 氢氧化钠 <m></m> <m></m> <m></m> 、 <m></m> 氢氧化钙 <m></m> <m></m> <m></m> 、 <m></m> 氢氧化钾 <m></m> <m></m> <m></m> 、 <m></m> 分析表中内容可知：①碱的构成中都有 <m></m> ；②碱的溶液中，阴离子都只有 <m></m> ；③不同碱的阳离子不同。 6 典例1 下列各组离子均是由碱电离产生的是( ) D A. <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> B. <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> C. <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> D. <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> [解析] 由碱的概念可知，碱电离的阴离子只有一种，即 <m></m> 。A中阴离子有 <m></m> 和 <m></m> ，B中阴离子有 <m></m> 和 <m></m> ，C中阴离子有 <m></m> 和 <m></m> ，故D符合题意。 7 知识点2 酸碱指示剂 重点 1.教材第7页活动：判断物质的酸碱性 有一类物质，在酸性和碱性溶液中能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 实验操作 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色 实验图示 现象 溶液呈红色 溶液呈红色 溶液呈蓝色 溶液呈蓝色 结论 酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色 酸（碱）能使紫色石蕊试液变色是因为 <m></m> 与紫色石蕊试液发生了反应 8 2.酸碱指示剂 （1）概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 （2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。 9 特别提醒 （1）明确变色物质：指示剂与酸性或碱性溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。 （2）酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液的关系：酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如 <m></m> 溶液呈酸性，但其不是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 <m></m> 溶液呈碱性，但其不是碱溶液。因此酸碱指示剂只能证明溶液显酸性或碱性，而不能证明某溶液是酸溶液或碱溶液。 10 3.教材第8页阅读：自制