专题突破卷01 化学计量 -2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）

专题突破卷01 化学计量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子 2．下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molCl-的质量是71g C．氮气的摩尔质量是14g/mol D．1mol氯气的质量是35.5g 3．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为 A．7a B．5a C．2.5a D．2a 4．下列叙述正确的是 A．的质量为16 g∙mol−1 B．离子中的电子数约为个 C．的摩尔质量是32g D．含有氢原子数目为1mol 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B．1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA D．1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基 6．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A．工业上可利用生成的和制盐酸 B．每生成1 mol 转移电子数约为 C．获得的主要产品除外，还有烧碱和 D．工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉 7．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是 A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 8．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．产物中与的物质的量之比为1∶2 9．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 10．实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，100.7g 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA 12．下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 13．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为 A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4 14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是    A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA 15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是 A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量NaCl固体残留在称量纸上 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（16分）回答下列问题 (1)0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol/LNa2