陕西省宝鸡市渭滨区2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题

高二年级化学试题 202306 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 P:31 S:32 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分） 1．下列有关电子排布图的表述正确的是 A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C．表示基态N原子的价电子排布 D．表示处于激发态的B的电子排布图 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X易与多种元素形成离子键 B．简单氢化物的稳定性：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＞Z 3．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（    ） A．四种元素的气态氢化物均为极性分子 M N W K B．四种元素的单质一定只形成分子晶体 C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云 D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L乙炔中含有的σ键数目为3NA B．常温常压下，16 g硫中含有的价层电子数目为2NA C．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中含有的数目为0.1NA D．34 g H2O2中含有的非极性共价键数目为NA 5．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2 6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体 7．下列现象与氢键无关的是 A．乙醇可以和水以任意比互溶 B．冰的密度比液态水的密度小 C．水分子在较高温度下也很稳定 D．的沸点比的沸点高 8．如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键 B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1 9．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 10．下列有关说法正确的是 A．图A为轨道的电子云轮廓图 B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．图D晶体化学式为 11．关于的说法错误是 A．与2-丁炔互为同分异构体 B．是乙烯的同系物 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与氯气反应，可能生成三种产物 12．下列有机物的命名正确的是 A．2—甲基—3—丁烯 B．1，3，4—三甲苯 C．2—乙基丙烷 D． 2—甲基—2—氯丙烷 13．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：，，，……若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为 A．C15H24 B．C94H36 C．C60H36 D．C34H96 14．科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺()。食品中过量的丙烯酰胺可引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述，其中正确的是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能发生加聚反应生成高分子化合物 ③是一种不饱和烃 ④能与氢气发生加成反应 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 15．已知： ，下列说法不正确的是 A．N的同分异构体有3种 B．反应②中作催化剂 C．反应①属于加成反应 D．M、N、P中碳原子均可能共面 16．下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰