第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．下列实验方案设计和现象都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 A 验证转化为是放热反应 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅 B 验证比的酸性强 时，分别用计测定溶液和溶液的 溶液的： C 验证与相比，能加速破坏铝片表面的氧化膜 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液中 一段时间后，前者无明显现象，后者铝片 发生溶解 D 验证 向浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净干燥的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 比较HClO和的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是    A．改变温度可以使溶液由e点变到c点 B．加适量水可以使溶液由c点变到a点 C．b点为该温度下的过饱和溶液 D．a、c点对应的Ksp不同 4．25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液中存在关系： B．混合溶液中：a<b C．当加入的NaOH溶液体积为25 mL时，存在关系： D．25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中含有碳碳双键的数目为 B．羟基中含有的电子数目为 C．的溶液中含有的数目小于为 D．的纯水中含数目为 6．实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离 B．O点溶液和P点溶液中相等 C．将N点溶液恢复到，pH等于8.62 D．Q点、M点溶液中均有： 7．常温下，向20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY=-lgY，Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是    A．直线a表示与pH的变化关系 B．Q点溶液中，c(HC2O)＞c(C2O)＞c(OH-) C．N点溶液中，3c(HC2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1=10-11.18 8．用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是 [如A2-分布分数： δ(A2-)= A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-) C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A) D．H2A的Ka1为10-6.38 9．下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论， A 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO－) <Kh(CO) B 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 气体颜色变浅 反应2NO2N2O4 △H>0 C 分别向0.1 mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸 D 将0.1 mol∙L−1AgNO3溶液和0.05 mol∙L−1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L−1NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 制取次氯酸浓度较高的溶