2024届高三新高考化学大一轮专题练习-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-工业流程题 1．（2022·山东日照·统考二模）镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下： 已知：I.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。 II.PdCl在溶液中存在配位平衡：PdCl(aq)PdCl4(aq)+2Cl-(aq) △H>0 回答下列问题： (1)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至_______为宜。 pH 溶液中金属离子质量浓度(mg·L-1) Al3+ Ni2+ Ti4+ 1.1 6100 7780 46 2.1 5960 7430 3 3.4 212 6080 1 4.2 125 5870 1 5.2 107 3720 1 (2)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜b应为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到1L 0.6mol·L-1的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_______。 (3)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdCl的离子方程式为_______。 (4)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_______。“沉钯”时，铵盐最好选用_______(填化学式)，有利于钯的沉淀。 (5)氯钯酸铵[(NH4)2PdCl6]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_______操作中循环使用(填操作单元名称)。 2．（2022·江西·校联考二模）碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图： 回答下列问题： (1)写出碲元素在元素周期表中的位置____。 (2)“酸浸”过程中生成TeOSO4的离子方程式为____。 (3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向含Ag2SO4滤渣中加入浓盐酸，Ag2SO4能否充分转化为AgCl?通过计算说明____。 (4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。 电解时间(min) 铜沉淀率 碲沉淀率 10 25% 0.1% 20 40% 0.2% 30 62% 0.4% 40 65% 2.0% ①电解初始阶段阴极的电极反应式是____。 ②最佳电解时间为30min，原因是____。 (5)向“滤液II”中通入SO2反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.0g/L下降到0.2g/L，写出TeOSO4生成Te的化学方程式____，其中Te元素的回收率为____(忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。 (6)整个过程中可循环利用的物质为____(填化学式)。 3．（2022·江苏·模拟预测）以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下： (1)“浸取”在如图所示装置中进行。 ①将一定量“和石墨混合粉末”与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是___________。 ②转化为的化学方程式为___________。 ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有___________。 (2)补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：_____；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。 实验中须使用的试剂溶液、不锈钢片、混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。 (3)通过下列方法测定的纯度：准确称取0.4000g样品，加入25.00mL溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为)，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00mL(滴定反应为)。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。 4．（2022·全国·模拟预测）高锰酸钟是中学化学常用的强氧化剂，可以通过以下方法制备。 Ⅰ．某化学小组利用软锰矿(主要成分为，另含有少量铁铝等金属的氧化物)吸收燃煤尾气中的，并制取和，再用制取，具体流程如图。 已知：①20℃相关物质溶解度S(g/100 g水)如表。 物质 S(g/100 g水) 111 33.7 6.34 ②常温下，部分氢氧化物的溶度积如表。 物质 回答下列问题： (1)若将气体通入到下列溶液中，溶液不会褪色的是___________。 A．紫色石蕊试液 B．品红溶液 C．新制氯水 D．酸性高锰酸钾溶液(2)步骤①浸出液中含有少量、