2.3.4实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 第三节 物质的量 PART 01 PART 02 PART 03 PART 04 实验目的 实验内容及过程 误差分析 课堂小结和巩固 目录 一、实验目的 01 02 03 实验目的 学习使用容量瓶 掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，加深物质的量浓度这一概念的理解 规范实验操作，加强科学探究意识 如何配制95mL 1.0mol/L的氯化钠溶液？ 二、实验内容及过程 实验仪器：烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平 实验药品：NaCl、蒸馏水 1、实验用品 01 02 03 04 结构 规格 标志 用途 细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞 温度、 容量、 刻度线 100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL 配制一定物质的量浓度的溶液 认识容量瓶 容量瓶的使用注意事项： 1、只能配制特定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。倘若要配制480mL溶液，需用500mL容量瓶配制500mL溶液。 2、不可做反应容器或用来长期贮存溶液 3、不可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 4、不可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 5、选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 6、使用前需要检验是否漏水，方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 02称量 01计算 04移液 06振荡 05洗涤 03溶解 2、实验步骤 07定容 08摇匀 09装瓶、贴签 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 用托盘天平称取NaCl固体( 5.9 )g 在烧杯中用蒸馏水溶解氯化钠固体，并用玻璃棒不断搅拌（加速溶解） 待烧杯内溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 玻璃棒下端伸到刻度线以下 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀 三、误差分析 1、操作不当 以配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响 称量时左盘放砝码，右盘放食盐 减小 不变 偏小 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 2、定量仪器操作不当 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀后，液面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大) ②药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小) ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥(无影响) 以配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例 以配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例 3、定容时仰视、俯视的误差分析 导致溶液体积偏大， 浓度偏小 导致溶液体积偏小 浓度偏大 正确读数方法（三点一线）： 眼睛视线→刻度线→凹液面最低点 仰视 俯视 02 03 定容时仰视、俯视 操作不当 01 定量仪器使用不当 误差分析的方法 误差分析方法：根据c=n/V分析n、V的变化 四、课堂小结及巩固 含义 单位 表达式 单位体积内所含溶质的物质的量 mol/L、mmol/L等 CB=nB/V 课堂小结：物质的量浓度的理解 课堂小结：配制一定物质的量浓度的溶液的方法和步骤 评价任务：课堂巩固 1．用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是（　　） A．图1仪器的规格应选择1000mLB．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平 ✔ 3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　） A．转移定容前，容量瓶中有少量水B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaO