第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．简单氢化物的还原性：X>Y C．X与Y可形成非极性分子 D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种 2．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A．配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．元素As与N同族可预测分子中键的键角小于中键的键角 D．每个分子最多可与两个分子形成两个氢键 3．关于CO2说法正确的是（    ） A．CO2是直线型结构 B．碳原子采取sp3杂化 C．CO2分子中含非极性键 D．CO2为极性分子 4．、CH3·、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 B．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 5．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常温下为液态的离子液体，其结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该物质在常温下能导电 B．1mol的阳离子中σ键数目为8NA C．阴离子中B原子的杂化方式为sp3，存在共价键和配位键 D．离子液体难挥发，且可用作溶剂 6．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266 A．依据键长：，推测原子半径： B．依据键能：，推测沸点： C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 7．下列“类比”合理的是 A．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也使湿润的pH试纸先变红后褪色 B．与盐酸反应生成和，则也可盐酸反应生成和 C．是直线型分子，则也是直线型分子 D．的沸点高于，则的沸点高于 8．下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能： B．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 C．价层电子对互斥模型中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数 D．共价键的极性： 9．已知NCl3的熔点为﹣40°C，沸点为71℃。下列叙述正确的是 A．NCl3属于离子晶体 B．NCl3中心氮原子为sp2杂化 C．NCl3空间构型为平面三角形 D．NCl3分子属于极性分子 10．“碳中和”有利于全球气候改善。二维/一维BiOBr0.5Cl05/WO3S型异质结光催化CO2还原如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Br＞Cl＞O＞C＞H B．价电子数：Cl＞O＞C＞H C．无机含氧酸的酸性：Br＞Cl＞C D．CO和CO2都是只含极性键的极性分子 11．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水 B．CO2是无机物，葡萄糖是有机物 C．H2O分子中O原子为sp杂化，故H2O分子的空间构型为直线形 D．高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物 12．反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是 A．NaCN既含离子键又含共价键 B．H2O2是非极性分子 C．中子数为10的氧原子可表示为O D．NH3的电子式为 13．锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。下列说法错误的是 A．与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种 B．和中心原子的杂化方式相同 C．NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同 D．Cu2+与CN-生成的配离子[Cu(CN)4]2-中，Cu2+给出孤电子对，CN-提供空轨道 二、非选择题（共10题） 14．(1)在碱金属元素中，锂的金属性最弱，其原因是___________________________