第2章 第2节 共价键与分子的空间结构-第2课时 价电子对互斥理论 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“价电子对互斥理论”，通过孤电子对判断（如H₂O含孤电子对）切入，衔接共价键基础，以由易到难的题目（从基础判断到空间结构预测）搭建学习支架，帮助学生逐步掌握理论应用。 其亮点在于以科学思维中的模型建构和证据推理为核心，通过BF₃平面三角形、NF₃三角锥形等具体分子的价电子对计算与空间结构分析，强化化学观念中的“结构决定性质”。题目涵盖选择、填空，系统训练学生理论应用能力，助力教师高效教学，提升学生分析解决问题的能力。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第2课时 价电子对互斥理论 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列微粒中，含有孤电子对的是( ) B A. B. C. D. 解析 、、、 的电子式分别 为 ，只有分子中的 原子上有2对孤 电子对。 3 2.用价电子对互斥理论预测和 的空间结构，正确的是( ) D A. 直线形；三角锥形 B. 形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. 形；平面三角形 解析 在中，的价电子对数为4，孤电子对数为2，为 形结构； 在中，B的价电子对数为3,上无孤电子对，因此 为平面三角形。 4 3.用价电子对互斥理论判断 的分子构型为( ) D A. 正四面体形 B. 形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 解析 中的价电子对数为3，原子没有孤电子对，因此 分子结构 呈平面三角形。 5 4.若 的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子 对互斥理论，下列说法正确的是( ) C A. 若，则分子的空间结构为 形 B. 若 ，则分子的空间结构为三角锥形 C. 若 ，则分子的空间结构为正四面体形 D. 以上说法都不正确 解析 若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原 则，当时，分子结构为直线形； 时，分子结构为平面三角 形； 时，分子结构为正四面体形。 6 5.下列对应关系不正确的是 ( ) 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA 分子式 空间结构 正四面体形 平面三角形 直线形 形 B 解析 当中心原子在ⅤA族， 分子应是三角锥形；当中心原子在ⅣA 族，分子是正四面体形，分子是直线形；当中心原子在 族， 分子是Ⅴ形。 7 6.用硫酸和可制备一元弱酸 。下列说法错误的是( ) B A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为 形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心 原子所有价电子均参与成键 8 7.可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： 。 下列说法正确的是( ) B A. 反应中各分子的 键均为 键 B. 反应中各分子的 模型均为四面体形 C. 键长小于 键长 D. 分子中 的价电子层有2个孤电子对 9 8.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似。下列分子或离子 中，与 结构相似的是( ) B A. B. C. D. 解析 的原子数为5，价电子数为32， 的原子数为5，价电子数 为，故与有相似结构（均为正四面体形）； 分 子中原子数为6，价电子数为， 分子中原子数为4，价 电子数为，的原子数为3，价电子数为 。 10 9.价电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( ) A A. 和的 模型均为四面体 B. 和 的空间构型均为平面三角形 C. 和 均为非极性分子 D. 与 的键角相等 11 10.回答下列问题： （1）、 是元素周期表ⅤA族元素。 ①基态 原子的价电子排布式为________，其原子轨道达到全充满状态 的个数为____，同周期元素基态原子与 原子未成对电子数相同的元素 还有___种。 15 2 解析 根据原子电子层数周期序数，主族序数价电子数，基态 原子 的价电子排布式为，原子轨道全充满电子的有15个，与基态 原 子未成对电子数相同的基态原子的价电子排布式为和 。 12 ②分子的空间结构为__________， 原子的杂化形式为_________。 三角锥形 杂化 解析 分子中心原子的价电子对数 ，成键电子对 数，孤电子对数，所以为三角锥形，采取 杂化。 13 （2）硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。 ① 是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ___________________________。 解析 位于第4周期族，所以其基态原子的价电子排布式为 ， 然后再写电子排布式。 14 ②根据价电子对互斥理论，可以推知 的分子空间结构为__________ __，其中 原子采用的轨道杂化形式为_________。 平面三角形 杂化 解析 分子中原子的价电子对数为 ，成键电子对数 为3，孤电子对数为0，所以原子采取 杂化，该分子为平面三角形。 15 ③与结构相似，分子内 键与 键个数之比为_____。 首次是由与反应制取的，分子内的键角______ 分 子内的键角（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。 键的夹角 ______分子内 键的夹角。 大于 小于 16 解析 若根据等电子原理和价电子对互斥理论解释，与 结构相 似，分子内 键与 键均为2个。与 均为直线形分子， 键角为 ，与互为等电子体，采取 杂化， 有2对孤电子对，键的夹角接近水分子内 键的夹角 。与互为等电子体，采取 杂化，有1对孤电子 对，键的夹角接近 。若根据杂化轨道理论解释，中心 原子采取杂化的键角 中心原子采取 杂化的键角。中心原子都采 取 杂化时，中心原子孤电子对越多，键角越小。 17 （3）称为叠氮酸，常温下为无色、有刺激性气味的液体。 的空 间结构是________ 。 的电子式为_ _________，其中心原子的杂化 类型是_________。 直线形 杂化 18 11.用价电子对互斥理论回答下列问题： （1） 分子 键成键电子对数 孤电子对数 空间结构 ___ ___ _____ ___ ___ ____________ ___ ___ __________ ___ ___ _____ ___ ___ ____________ 2 2 形 3 0 平面三角形 3 1 三角锥形 2 1 形 4 0 正四面体形 （2）用价电子对互斥理论推断：甲醛中的键角___ （填“ ”“ ”或“ ”）。 19 12.（1）利用 模型推断分子或离子的空间结构。 ____________； ________； （共价分子）____________。 正四面体形 直线形 平面三角形 解析 是型，成键电子对数是4，为正四面体形。是 型， 成键电子对数是2，是直线形。是 型，成键电子对数是3，是平 面三角形。 20 （2）按要求写出由第2周期非金属元素原子构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子_____； 三角锥形分子_____； 四面体形分子_____。 解析 甲醛分子式为，C原子的价电子对数为 ， 孤电子对数为0，所以为平面形分子。由于与 之间的 排斥作用大于2个键之间的排斥作用，所以甲醛分子中 键与 键之间的夹角小于 。 由第2周期非金属元素原子构成的中性分子，呈三角锥形的是 ，呈平 面三角形的是，呈四面体形的是 。 21 （3）和都是四个原子的分子，的中心原子是___， 的中 心原子是___。分子的空间结构是平面三角形而 分子的空间结构 是三角锥形的原因是 ___________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ __________ 。 B 分子中B原子的3个价电子都与 原子形成共 价键，而分子中原子的3个价电子与 原子形成共价键，还有一对 未成键的孤电子对，占据了 原子周围的空间，与共价键相互排斥，形 成三角锥形 22 $